Question

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�

• A、鍍層被劃破后，鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐腐蝕
• B、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
• C、鋁片不用特殊方法保存
• D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后反應(yīng)速率加快

Answer 1

分析：不能用電化學(xué)原理解釋說明該裝置不能構(gòu)成原電池，只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來分析解答，原電池的構(gòu)成條件是：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．

解答：解：A．鋅、鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鋅易失電子被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，錫、鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負(fù)極，加速被腐蝕，所以鍍層被劃破后，鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐腐蝕，所以可以用電化學(xué)原理解釋，故A不選；
B．鋅、鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，所以能用電化學(xué)原理解釋，故B不選；
C．因?yàn)闆]有兩個活潑性不同的電極，所以鋁和電解質(zhì)溶液不能構(gòu)成原電池，鋁和空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被腐蝕，發(fā)生化學(xué)腐蝕，故C選；
D．鋅置換出銅，鋅、銅和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，所以能用電化學(xué)原理解釋，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原電池構(gòu)成條件來分析解答，難度不大．