50mL0．5 mol·L-1的鹽酸與50mL0．55 mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和熱的測定。請回答下列問題
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？_______________________________
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______________________。
（3）大燒杯上如不蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小'、“無影響”)
（4）實驗中改用60mL 0．50mol·L-1的鹽酸與50mL 0．55mol·L-1的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），理由是___________；所求中和熱的數(shù)值會___________（填“相等”或“不相等”），理由是______________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會_______（填“偏大、“偏小”、“無影響”）。
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫(或碎紙條)使小燒杯口與大燒杯口相平　
（2）減少實驗過程中的熱量損失　
（3）偏小　
（4）不相等；因為酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與生成水的物質(zhì)的量有關(guān)；相等；中和熱是指強酸與強堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量
（5）偏小
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有飽和一元脂肪酸和飽和一元脂肪醇形成的酯A.已知:①燃燒2.2gA可生成4.4gCO2和1.8g水;②1.76gA和50mL0.5 mol·L-1的氫氧化鈉溶液共熱后,為中和剩余的堿液,耗去0.2 mol·L-1的鹽酸25mL;③取A水解后所得的醇0.64g,跟足量鈉反應(yīng)時,放出224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求:

(1)A的相對分子質(zhì)量、分子式、結(jié)構(gòu)簡式。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A+NaOH

②A水解生成的醇+Na→

③A+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.(4分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

  （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品 是               。

（2）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（3）如果反應(yīng)前后的溫度差是（t2-t1),鹽酸、氫氧化鈉溶液的密度均為1g/cm3，比熱容為4.18J/(g•℃），寫出該實驗中和熱的計算式：△H=            

Ⅱ．（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中

反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

②___________________

(1)甲同學(xué)表中實驗步驟②為____________________________________________。

(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_____________________________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是________。

乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。

(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是______________。

(4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是___________。

該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(共6分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題：

(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是                     。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是                      。

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝             [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將            (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。

（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是          

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省模擬題 題型：單選題

現(xiàn)將足量的氯化銀分別加入到：①10mL水，②30mL0．1mol·L-1稀鹽酸，③50mL0．5 mol·L-1食鹽水，
④50mL0．3 mol·L-1氯化鋁溶液中，得到的各飽和溶液中Ag+ 物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是下列的
[     ]
A．①②④③
B．①②③④
C．①③②④
D．④②③①

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