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（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO轉化為N2，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）。

       該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為            。

  （2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=

4Al(OH)3。電池正極的電極反應式為           ；正極材料采用了鉑網，利用鉑網為正極的優(yōu)點是         。

  （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=234.1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol

       寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式              。

  （4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：

       則反應過程中產生氫氣的總體積為       L（標準狀況）。

（1）NO+Al+H2O→Al(OH)3+N2+OH－    5：3

（2）2H2O+O2+4e－=4OH－

鉑性質穩(wěn)定不與氧氣反應，網狀結構可以增大與氧氣的接觸面積。

（3）2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)  △H=－593.1kJ/mol

（4）2.016


解析:
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO3- 轉化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO3-+
10Al
10Al
+
18H2O
18H2O
→
10Al（OH）3
10Al（OH）3
+
3N2
3N2
+
6OH-
6OH-
 該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為
5：3
5：3
．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol   
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol     
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式：
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
1
2
a-b-
3
2
c）KJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
1
2
a-b-
3
2
c）KJ/mol
．
（3）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如圖：則反應過程中產生氫氣的總體積為
2.016
2.016
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?豐臺區(qū)一模）（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）．該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為
5：3
5：3
．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．電池正極的電極反應式為
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
；正極材料采用了鉑網，利用鉑網為正極的優(yōu)點是
鉑性質穩(wěn)定不與氧氣反應，網狀結構可以增大與氧氣的接觸面積
鉑性質穩(wěn)定不與氧氣反應，網狀結構可以增大與氧氣的接觸面積
．
（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
．
（4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：則反應過程中產生氫氣的總體積為
2.016
2.016
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源：2014屆云南玉溪一中高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3 - 轉化為N2，從而消除污染。該反應中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，請將這些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格內（不用配平）。

該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為                   。

（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應是4Al ＋3O2 ＋6H2O =4 Al(OH)3 。電池正極的電極反應式是                 ；消耗13.5 g Al時轉移_________mole-。

（3）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點的金屬。

已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s) △H = －2830 kJ/mol

  △H = ＋230 kJ/mol

C(s)＋O2(g) = CO2(g)  △H = －390 kJ/mol

鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                     ，鋁熱反應屬于______（填字母）反應。

a．氧化還原       b．復分解      c．置換

 

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科目：高中化學 來源：2010屆南京一中高三考前沖刺化學卷 題型：填空題

（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO轉化為N2，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，請將各粒子分別填入以下空格內。

       NO3—+          +                          +        +           

  該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為            。

  （2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=

4Al(OH)3。正極材料采用了鉑網，利用鉑網為正極的優(yōu)點是         。

  （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol

       寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式                           。

  （4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如右圖，則合金的質量為             克。

 

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