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用一種試劑鑒別乙醇、乙酸、乙醛三種無色溶液,這種試劑可以是下列的(必要時可加熱)(   ) 
A、銀氨溶液           B、濃氨水   C、FeCl3溶液      D、新制Cu(OH)2濁液
D
銀氨溶液只能鑒別乙醛,乙酸和乙醇無法鑒別。乙醇和乙醛都能使?jié)怃逅噬,B不正確。;氯化鐵和三種外傳都不反應,無法鑒別,C不正確。新制氫氧化銅懸濁液和乙醇不反應,和乙酸發(fā)生中和反應,和乙醛發(fā)生氧化還原反應生成氧化亞銅紅色沉淀,所以正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為了區(qū)別CO(可能混有氧氣)與CO2兩瓶無色氣體,下列方法中可行的是
A.伸入燃著的木條。
B.分別通入少量澄清石灰水,振蕩。
C.分別通入少量NaOH溶液,振蕩。
D.分別通入少量稀硫酸,振蕩。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質中,可用做從碘水中提取碘的萃取劑的是
A.酒精B.NaOH溶液
C.四氯化碳D.食鹽水

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅,含雜質金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(與酸不反應)。制作電器及其他儀器產品時必須要求是純銅,為此以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純。
表:幾種物質形成沉淀時的pH
物質
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
開始沉淀時的pH
7.6
2.7
5.7
4.7
完全沉淀時的pH
9.7
3.7
8.5
7.3
(1)在精煉銅時,陰極電極反應方程式為            ;金、銀以單質的形式沉積在電解槽               (填“陽極”或“陰極”)的槽底。
(2)在精煉銅的過程中,Cu2+濃度逐漸降低,c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大,所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學設計了如下除雜流程:

20090520

 
①試劑a最好選用          (填寫序號),加入試劑a的目的是         。

a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水
②操作①是            ,根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,除雜方案中能夠除去的雜質金屬陽離子是
          (填化學式)。
II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴重的污染。某化工廠產生的廢水(pH=2.0,密度為1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度約為0.01mol·L-1,排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬,查找有關數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
(1)你認為往廢水中投入           (填字母序號)沉淀的效果最好
a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca(OH)2
(2)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=         

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

只用水不能鑒別的一組物質是
A.苯、乙醇、四氯化碳
B.氫氧化鈉固體、氯化鈉固體、硝酸銨固體
C.苯、己烷、硝基苯
D.乙酸乙酯、乙酸、1,2-二溴乙烷

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溶液中可能含有I、Cl、SO32、SO42。向該溶液中加入一定量溴水,充分振蕩后溶液呈無色。由此可知原溶液(  )
A.肯定含有SO32B.肯定不含IC.肯定不含ClD.肯定含有SO42

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗可行的是
A.用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2
B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C.用乙醇從碘水中萃取碘
D.用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列屬于分離、提純液態(tài)有機混合物的操作的是
A.重結晶B.萃取C.蒸餾D.蒸發(fā)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列除雜方法不正確的是(  )
A.除去乙烷中混有的少量乙烯:通入酸性高錳酸鉀溶液,干燥
B.除去溴苯中混有的少量單質溴:加入足量的NaOH溶液、振蕩、靜置、分液
C.除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇:加入生石灰,振蕩、靜置、蒸餾
D.除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉,使其完全反應

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