Question

19．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，16gCH₄所含中子數(shù)目為8N_A
• C． 常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2molO₂，轉移電子的數(shù)目為0.4N_A
• D． 標準狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．氯化氫為強電解質，溶于水完全電離；
B．質量轉化為物質的量，結合1個甲烷含有6個 中子解答；
C．Na₂O₂與H₂O的反應是歧化反應；
D．氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底．

解答 解：A．氯化氫為強電解質，溶于水完全電離，所以氯化氫水溶液不存在HCl分子，故A錯誤；
B．常溫常壓下，16gCH₄物質的量為$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含中子數(shù)目為6N_A，故B錯誤；
C．Na₂O₂與H₂O的反應是歧化反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應轉移2mol電子，生成1molO₂，故當生成0.2molO₂，轉移電子0.4mol，數(shù)目為0.4N_A，故C正確；
D．標準狀況下，0.1molCl₂溶于水，氯氣不能完全反應，所以轉移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，注意過氧化鈉與水的反應中元素化合價變化，注意可逆反應不能進行到底的特點，題目難不大．