(16分）下列為元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化學(xué)用語回答下列問題：

 ⅠA

 ⅡA

 ⅢA

 ⅣA

ⅤA

 ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

⑥

⑦

 

 3

①

 ③

⑤

 

 

 

 

⑧

 4

②

 ④

 

 

 

 

 

 

  ⑴ 8種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ；非金屬性最強(qiáng)的是             ；

  ⑵ ①②⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                ；

  ⑶ ②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                       ；

  ⑷ ⑥的氫化物常溫下與元素②的過氧化物反應(yīng)的離子方程式為             ；

  ⑸ ①和⑥形成的淡黃色固體的電子式為              ，所含化學(xué)鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）                              ；

  ⑹ ①和⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為                 。

 

(16分）⑴Ar、F；⑵KOH＞NaOH＞Al（OH)3；⑶K+＞Ca2+＞Mg2+；

‥

O‥‥‥‥::
 
⑷2H2O+2Na2O2=4Na++4OH- +O2↑；

⑸ 、離子鍵和共價(jià)鍵；

⑹OH- +Al（OH)3 =AlO2-+2H2O

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省泰和中學(xué)高一下學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷 題型：填空題

(16分）下列為元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化學(xué)用語回答下列問題：


 ⅠA
 ⅡA
 ⅢA
 ⅣA
ⅤA
 ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
 
⑥
⑦
 
 3
①
 ③
⑤
 
 
 
 
⑧
 4
②
 ④
 
 
 
 
 
 
  ⑴8種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ；非金屬性最強(qiáng)的是             ；
⑵①②⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                ；
⑶②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                       ；
⑷⑥的氫化物常溫下與元素②的過氧化物反應(yīng)的離子方程式為            ；
⑸①和⑥形成的淡黃色固體的電子式為              ，所含化學(xué)鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）                              ；
⑹①和⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省東陽中學(xué)高一下學(xué)期第一次階段性測試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語

回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________，②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。
a．MnO2　　　　　　b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4
若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質(zhì)和一種常見液體時(shí)，可放出2.9kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                    
（3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì)，請從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)式：                                                  。
（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)。丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)。則B電子式          ，乙的結(jié)構(gòu)式     ，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖            ，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)                                           。(任舉一例即可)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高一下學(xué)期第一次階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分) 下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語

回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________，②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。

    a．MnO2　　　　　　 b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4

若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質(zhì)和一種常見液體時(shí)，可放出2.9kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                     

（3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì)，請從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因                  。                     并寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)式：                                                   。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)。丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)。則B電子式           ，乙的結(jié)構(gòu)式      ，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖             ，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)                                            。(任舉一例即可)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高一下學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷 題型：填空題

(16分）下列為元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化學(xué)用語回答下列問題：

 ⅠA

 ⅡA

 ⅢA

 ⅣA

ⅤA

 ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

⑥

⑦

 

 3

①

 ③

⑤

 

 

 

 

⑧

 4

②

 ④

 

 

 

 

 

 

  ⑴ 8種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          ；非金屬性最強(qiáng)的是              ；

  ⑵ ①②⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                 ；

  ⑶ ②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                        ；

  ⑷ ⑥的氫化物常溫下與元素②的過氧化物反應(yīng)的離子方程式為             ；

  ⑸ ①和⑥形成的淡黃色固體的電子式為               ，所含化學(xué)鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）                               ；

  ⑹ ①和⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為                  。

 

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