某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，該元素 

A．一定是IIA族元素                     B．一定是金屬元素

C．不是IIA族元素就是副族元素           D．可能是金屬元素也可能是非金屬元素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，且核電荷數(shù)之和為51；Y元素原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y元素原子的價(jià)電子數(shù)相同；W元素原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y2X2分子中存在
 
個(gè)σ鍵，在X-Y、X-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示，下同）
 
，鍵能較小的是
 
．
（2）Y和Z可分別與X形成18電子的共價(jià)化合物a、b，則a的分子式是
 
，b分子的空間構(gòu)型是
 
．
（3）Y元素最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型為
 
，其熔點(diǎn)比Z晶體
 
（填“高”、“低”或“無(wú)法確定”）．
（4）W元素基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
，W單質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)生成兩種硝酸鹽的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大．已知B原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個(gè)電子．
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）
 
．
（2）A與C可形成18電子分子，其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時(shí)有大量氣泡逸出，寫(xiě) 出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
；該化合物水溶液不呈中性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）0.3molG的低價(jià)氧化物能與
 
molB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有BO）．
（5）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用B2A4為燃料，1mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534kJ的熱量，1mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44kJ熱量．請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)B2A4 在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時(shí)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大。已知B原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個(gè)電子。

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式             ；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)                     

（2）A與C可形成1 8電子分子，其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時(shí)有大量氣泡逸出，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        

（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類(lèi)型為               ；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)                          。

（4）0.3molG的低價(jià)氧化物能與             molB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)(設(shè)還原產(chǎn)物只有BO)。

（5）衛(wèi)星零射時(shí)可用B2A4為燃料，l mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，l mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時(shí)的熱化學(xué)方程式                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：推斷題

X、Y、Z、W四種元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，且核電荷數(shù)之和為51；Y元素原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y元素原子的價(jià)電子數(shù)相同；W元素原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為 4:1，其中d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為5:1
(1)Y2X2分子中存在____個(gè)σ鍵，在X-Y、X-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是___（用元素符號(hào)表示，下同），鍵能較小的是___。
(2)Y和Z可分別與X形成18電子的共價(jià)化合物a、b，則a的分子式是___，b分子的空間構(gòu)型是___ 。
(3)Y元素最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型為_(kāi)___，其熔點(diǎn)比Z晶體___（填“高”、“低”或“無(wú)法確定”）。 (4)W元素基態(tài)原子的核外電子排布式是____，W單質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)生成兩種硝酸鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___。

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