如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

(1)裝置B中試劑X是________,裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。

(2)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體,檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是________________________________________________。

(3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F、G中,能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為____________________________;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(4)為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理?________(填“合理”或“不合理”),原因是

________________________________________________________________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2,下列措施可使反應(yīng)速率加快的是

A.降低反應(yīng)溫度 B.延長反應(yīng)時(shí)間

C.粉碎大理石 D.加水稀釋鹽酸

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現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):

(A)NaOH+HCl= NaCl + H2O (B)2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(用編號回答) ______

(2)如果不能, 說明其原因__________________ 。

(3)如果可以, 則寫出正極電極反應(yīng)式 _______________________ 。

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近來, 科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC), 它用磺酸類質(zhì)子作溶劑, 在200℃左右時(shí)供電, 乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列說法不正確的是

A.C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng) B.1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子

C.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極 D.電池正極得電子的物質(zhì)是O2

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元素周期表是一座開放的“元素大廈”,元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素,請您在元素大廈中安排好它的“房間”

A.第七周期第0族 B.第六周期ⅡA族

C.第八周期第ⅠA族 D.第七周期第ⅦA族

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下列說法中正確的是( )

A、難溶電解質(zhì)的Ksp越小,溶解度就一定越小

B、向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液,AgCl的溶解度變小,溶度積常數(shù)變小

C、用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,說明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)

D、一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10-5 mol/L時(shí),離子就已沉淀完全。

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滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有( )

A.11種 B.12種 C.13種 D.14種

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1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94KJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )

A. C + H2O == CO + H2 ΔH== +131.3KJ·mol—1

B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +10.94KJ·mol—1

C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ3kJ·mol—1

D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ·mol—1

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某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,它的含有醛基的芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有

A.6種 B.5種 C.4種 D.3種

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