甲、乙是短周期兩元素，甲元素離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，其周期數(shù)等于族序數(shù)，乙元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物R是二元強(qiáng)酸，B為淡黃色固體，C為含氫量最高的烴，X是無(wú)色液體，D為含甲元素的白色膠狀沉淀，生成物中水已略去。它們有如下關(guān)系：

(1)乙元素在元素周期表中的位置_________，H的電子式_________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：__________________。

(3)將甲元素單質(zhì)和石墨用導(dǎo)線相連，放在E溶液中，構(gòu)成了原電池，寫(xiě)出該原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：____________________________________。

(4)反應(yīng)②中1.00 g C與足量F作用，恢復(fù)到25 ℃放出55.6 kJ熱量，寫(xiě)出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式___________________________。

(1)第3周期ⅥA 

(2)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O

(3)Al-3e-+4OH-+2H2O

(4)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-889.6 kJ·mol-1

解析：本題綜合考查了元素化合物的推斷，原電池原理和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。根據(jù)已知條件可推出：甲是Al，乙是S，B是過(guò)氧化鈉，C是甲烷，X是水，D是氫氧化鋁，H是二氧化碳。書(shū)寫(xiě)原電池半極反應(yīng)式注意：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)物質(zhì)或離子的氧化性或還原性判斷發(fā)生的半反應(yīng)。Al和石墨組成原電池，Al一定作負(fù)極。ΔH=-55.6 kJ·g-1×16 g·mol-1=-889.6 kJ·mol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并畫(huà)出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫(huà)出鐵元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）D元素在周期表中的位置是
第三周期IIA族
第三周期IIA族
，畫(huà)出B元素簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖
，乙物質(zhì)的電子式是

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫(xiě)）
O＜N＜Al＜Mg＜Na
O＜N＜Al＜Mg＜Na

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：
鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)
鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)

（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

下列事實(shí)能判斷甲金屬元素的金屬性一定比乙強(qiáng)的有（  ）

①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)；

②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙；

③甲、乙是短周期元素原子且電子層數(shù)相同，甲的原子序數(shù)小于乙；

④兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成陽(yáng)離子，甲失去的電子數(shù)比乙多．

A．全部可以

B．僅②不可以

C．僅②④不可以

D．僅③可以

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

下列事實(shí)能判斷甲金屬元素的金屬性一定比乙強(qiáng)的有（  ）

①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)；

②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙；

③甲、乙是短周期元素原子且電子層數(shù)相同，甲的原子序數(shù)小于乙；

④兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成陽(yáng)離子，甲失去的電子數(shù)比乙多．

A．全部可以

B．僅②不可以

C．僅②④不可以

D．僅③可以

 

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