4．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3-CH=CH-CHOB．CH3---CH3
C．HOCH2-CH2-CH=CH-CHOD．HOCH2--CH2-CHO

分析 含-OH、-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，含碳碳雙鍵、-CHO可發(fā)生還原反應(yīng)、加成反應(yīng)，含-OH且與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵、-CHO可發(fā)生還原反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生酯化、消去反應(yīng)，故A不選；
B．含-OH可發(fā)生酯化、消去反應(yīng)，不能發(fā)生還原、加成反應(yīng)，故B不選；
C．含-OH可發(fā)生酯化、消去反應(yīng)，含-CHO可發(fā)生還原、加成反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故C選；
D．含-CHO可發(fā)生還原反應(yīng)、加成反應(yīng)，含-OH可發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、醛、烯烴性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意醇消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（　�。�
A．O、Na、S的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)
C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)代科技的高度快速發(fā)展離不開(kāi)C和Si元素．
（1）寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）從電性角度分析，C、Si、O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si．
（3）CSi為同一主族的元素，CO2、SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1醋酸鈉溶液中含有Na+和CH3COO-的總數(shù)為0.2NA
B．常溫下，將0.1 mol鐵片放入足量濃硝酸中反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體中所含原子的總數(shù)為3NA
D．0.1 mol甘油醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．核磁共振是利用在有機(jī)物中的1H的原子核所處的“化學(xué)環(huán)境”（即其附近的基團(tuán)）不同，表現(xiàn)出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標(biāo)的位置化學(xué)位移，符號(hào)為δ）也就不同．如圖所示的核磁共振圖譜表示的是下列有機(jī)物中的（　�。�
A．CH3C（CH3）3B．CH3CH2CH3C．CH2=CHCH3D．（CH3）2CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有下列五種物質(zhì)：①2-甲基丁烷；②2，2-二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷．它們的沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是（　�。�
A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．④⑤②①③D．③①②⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1pH=2的HF溶液加水稀釋?zhuān)?\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大
B．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）
D．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
C．用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
D．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（X：Z）為3：1和2：1的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氯吡格雷（clopidogrel-1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，可通過(guò)如圖方法合成：

已知：①，②中氯原子較難水解．
（1）A→B的轉(zhuǎn)化中存在產(chǎn)率低的問(wèn)題，請(qǐng)寫(xiě)出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（2）E→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代或酯化反應(yīng)
（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）兩分子E可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）物質(zhì)F的某種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足以下條件：
①結(jié)構(gòu)中存在氨基；
②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
寫(xiě)出符合條件的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（7）已知：③，寫(xiě)出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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