Question

用如圖裝置實驗，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、K與N連接時，組成原電池裝置
• B、K與N連接時，石墨電極產(chǎn)生氣泡
• C、K與M連接時，一段時間后溶液的pH減小
• D、K與M連接時，石墨電極的反應(yīng)為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：K與N連接時，該裝置是原電池，鐵易失電子作負(fù)極，石墨作正極，正極上氫離子放電，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑；
K與M連接時，該裝置是電解池，石墨是陽極、鐵作陰極，陽極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑、陰極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．K與N連接時，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以組成原電池裝置，故A正確；
B．K與N連接時，石墨電極作正極，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以產(chǎn)生氣泡，故B正確；
C．K與M連接時，陽極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑、陰極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，一段時間后溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故C錯誤；
D．K與M連接時，石墨電極為陽極，石墨電極的反應(yīng)為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液中氫離子濃度變化分析解答，題目難度不大．