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20．現(xiàn)有NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4　三種化肥，只用下列一種試劑可將它們區(qū)別開來的是（　�。�
A．CuSO4溶液B．鹽酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

分析 只用一種試劑就能將NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4三種化肥區(qū)分開來，則所取的試劑與這三種物質混合時須有明顯的不同現(xiàn)象，硫酸根離子常用鋇離子鑒別，銨根離子用氫氧根離子鑒別，K+常用焰色反應，但這是物理方法，氯離子常用硝酸銀溶液鑒別．

解答 解：A．CuSO4溶液與這三種溶液均不發(fā)生反應，溶液均變?yōu)樗{色，無其它明顯現(xiàn)象，故A錯誤；
B．K2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl三種溶液分別與鹽酸混合后均無明顯現(xiàn)象，所以無法鑒別，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液能與硫酸銨溶液以及氯化銨溶液產生有刺激氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C錯誤；
D．氫氧化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應生成白色沉淀，與硫酸銨溶液反應生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體，與氯化銨溶液反應生成刺激性氣味的氣體，所以現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了常見物質的鑒別，進行物質的鑒別時，所選的試劑與待鑒別物質混合必須有明顯不同的反應現(xiàn)象

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應選用的容量瓶的規(guī)格1000mL，稱取Na2CO3•10H2O的質量是143.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol•L-1NaX溶液和b mol•L-1NaY溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性：HX＞HY
B．若a=b，并測得c（X-）=c（HY）+c（Y-），則HX是強酸
C．若a＞b，c（X-）=c（Y-），可推出酸性：HX＞HY
D．若兩溶液等體積混合，測得c（X-）+c（HX）+c（HY）+c（Y-）=0.1mol•L-1，則可求得a=b=0.1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，在容積為3L的密閉容器中加入1molCO和2molH2發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，達平衡狀態(tài)．根據圖示回答：
（1）TA＜TB（選填“＞”“=”或“＜”，下同），△H＜0，
KA＞KB．
（2）若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產率的是BD（填寫序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入0.10mol H2和0.05mol CO
（3）反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將正向（選填“逆向”“正向”或“不”）移動，化學平衡常數K不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）在TB下反應達到平衡，平衡時的壓強為開始的0.9倍，CO的轉化率為15%．
（5）在TA下反應達到平衡，混合氣體的平均相對分子質量為$\frac{64}{3}$，則平衡混合氣體中H2的體積分數為33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率分別為0.1mol•L-1•min-1；平衡時SO2的體積分數為57.1%；（保留到小數點后1位）
（2）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）ABE；
A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數不再發(fā)生變化
C．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化
D．相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E．相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
（3）圖1是該反應的能量變化圖示，則該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
Ⅱ．如圖2所示裝置：若溶液為氫氧化鈉溶液，負極電極反應為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；總反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．373K時，某 2L密閉容器中加入2mol NH3發(fā)生如下可逆反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物質H2的物質的量變化如圖所示．
（1）前 20s內NH3（g）的平均反應速率為0.01 mol/（L•s）．
（2）373K時該反應的平衡常數的值為0.12．
（3）將原平衡升溫至473K，重新達平衡時（其它條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應為（填“放熱反應”或“吸熱反應”）吸熱反應，為增大平衡體系中H2的物質的量，下列措施正確的是（其它條件不變）b．
a．降低溫度     b．擴大容器的體積     c．加入合適的催化劑     d．再充入N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．離子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，則m為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法中不正確的是（　�。�
A．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L
C．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

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