Question

(10分)按要求完成以下內(nèi)容：

（1）Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)：_________________________；實驗室在配制Fe2(SO4)3溶液時，需要加入________來抑制水解。

（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液。

①設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c­2、c3，則它們之間由小到大的順序為______（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。

②取同體積的三種酸溶液，分別加入足量鋅，反應(yīng)開始產(chǎn)生H­2的速率依次為v1、v2、v3，則它們之間的關(guān)系是_____________________；

（3）某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10－14。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為____________。

Answer 1

（1）酸性， Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ ，稀硫酸 （2）①c­2 ＜c1 ＜c3②v1=v2=v3（3）1︰10

【解析】

試題分析：（1）Fe2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，是弱堿陽離子Fe3+發(fā)生水解，離子方程式為：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，配制溶液時加入一些稀硫酸來抑制水解。（2）、鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的三種酸溶液中H+濃度相等，要電離出相同濃度的H+，醋酸是弱酸不完全電離所以濃度要最大，硫酸是二元強(qiáng)酸能電離處更多的H+，濃度最小，則這三種酸的濃度關(guān)系為：c­2 ＜c1 ＜c3（2）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，反應(yīng)開始時，三種酸中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相等。（3）設(shè)稀硫酸與NaOH溶液的體積分別為V1 、V2，pH＝9的NaOH溶液中c(OH-)=10－14/10-9= 10-5 mol/L,混合后溶液呈中性則有：10-4×V1=10-5×V2，V1 ︰ V2=1︰10.

考點：鹽類的水解、強(qiáng)酸弱酸的比較、有關(guān)溶液pH的計算。