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（12分）將H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固體A，A是一種鹽類，其陰離子呈八面體結構。

2-1  A的結構簡式            ，生成A的化學方程式                          。

2-2  A不穩(wěn)定，能定量分解，B是產物之一，其中亦含有八面體結構，B的結構簡式為                。

2-3  若將H2S氣體通入SbF5的HF溶液中，則得晶體C，C中仍含有八面體結構，寫出C的結構簡式             。生成C的化學反應方程式是                            。

2-4  將H2O2滴入液氨中得白色固體D，D是一種鹽，含有正四面體結構，寫出D的結構式         和生成反應方程式                                          。

比較H2O2和H2S的性質異同                                          。

2-1  [H3O2]+[SbF6]- 　 (2分)  ；  H2O2+HF+SbF5=[H3O2]+[SbF6]- 　　(1分)

2-2  [H3O]+[SbF6]-   (2分)

2-3  [SH3]+[SbF6]-   (2分)  ； H2S+HF+SbF5=[SH3]+[SbF6]- 　　　(1分)

2-4  [NH4]+[HOO]-  (2分)  ； H2O2+NH3=[NH4]+[HOO]- 　　　　(1分)

    H2O2既是酸又是堿，H2S是一種堿　�。�1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質，某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗：
（1）制備氧化銅：
工業(yè)CuSO4
Ⅰ
 Ⅱ
CuSO4溶液
Ⅲ 
CuSO4?5H2O…CuO
①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質．操作是
加適量水溶解，攪拌，過濾
加適量水溶解，攪拌，過濾
．
②步驟Ⅱ的目的是除去硫酸亞鐵．操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；Fe2+轉化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．滴加H2O2的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是
調節(jié)溶液的酸性，使Fe3+水解全部轉化為Fe（OH）3沉淀
調節(jié)溶液的酸性，使Fe3+水解全部轉化為Fe（OH）3沉淀
．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是將CuSO4?5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，
冷卻結晶
冷卻結晶
，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是
防止CuSO4?5H2O晶體分解
防止CuSO4?5H2O晶體分解
．
（2）探究氧化銅性質：
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是
CuO對H2O2的分解有催化作用
CuO對H2O2的分解有催化作用
．
②為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器除導管、橡皮塞、水槽外還必須有
量筒、秒表（或計時器、手表）
量筒、秒表（或計時器、手表）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?昌平區(qū)二模）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗：

經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質．所需操作的名稱是
溶解、過濾
溶解、過濾
．
（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當Fe2+轉化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以調整溶液pH在一定范圍之內，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
②調整pH 的范圍應該在
3.7～6.0
3.7～6.0
之間．
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，
冷卻結晶
冷卻結晶
，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是
防止CuSO4?5H2O晶體分解
防止CuSO4?5H2O晶體分解
．
（4）該同學用CuSO4溶液進行如下探究實驗：
取A、B兩支試管，分別加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產生氣泡更快，由此得到結論：Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學的結論是否正確
錯誤
錯誤
（填正確或錯誤），請說明原因
根據控制變量的思想，所用溶液的陰離子不同，無法比較陽離子的催化效率
根據控制變量的思想，所用溶液的陰離子不同，無法比較陽離子的催化效率
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質，某同學查找了溶度積數據并通過計算得到有關信息（如表），用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗：
物    質 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4
㈠制備氧化銅
工業(yè)CuSO4
Ⅰ
Ⅱ
CuSO4溶液
Ⅲ
CuSO4?5H2O…CuO
（1）步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質，這一步驟中加酸的作用是
防止CuSO4等物質水解，以有助于樣品的溶解
防止CuSO4等物質水解，以有助于樣品的溶解
．
（2）步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①這一步驟的目的是
將Fe2+轉化為Fe3+并除去
將Fe2+轉化為Fe3+并除去
，
②寫出加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③控制溶液pH=3.5的目的是
使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不發(fā)生沉淀
使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不發(fā)生沉淀
，
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是
蒸發(fā)結晶過濾
蒸發(fā)結晶過濾
，水浴加熱烘干所得固體．水浴加熱的特點是
條件溫和、受熱均勻、最高溫不超過100℃
條件溫和、受熱均勻、最高溫不超過100℃
．
㈡探究氧化銅性質
（1）取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是
CuO對H2O2分解起了催化劑作用
CuO對H2O2分解起了催化劑作用
．
（2）為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為
BD
BD
．（填寫序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固體A，A是一種鹽類，其陰離子呈八面體結構。

⑴ A的結構簡式          ，生成A的化學方程式                           。

⑵ A不穩(wěn)定，能定量分解，B是產物之一，其中亦含有八面體結構，B的結構簡式為        。

⑶ 若將H2S氣體通入SbF5的HF溶液中，則得晶體C，C中仍含有八面體結構，寫出C的結構簡式       。生成C的化學反應方程式是                            。

⑷ 將H2O2滴入液氨中得白色固體D，D是一種鹽，含有正四面體結構，寫出D的結構式          和生成反應方程式                                 。

⑸ 比較H2O2和H2S的性質異同                               。

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