17．主族元素最外層電子構(gòu)型為ns1的元素X與最外層電子構(gòu)型為msm-1mpm+2的元素Y形成化合物Z，下列說法正確的是（　�。�
①Z可表示為XY　
②熔融狀態(tài)的Z一定導(dǎo)電　
③Z的水溶液用Pt電極電解時(shí)，溶液的pH升高　
④Z的水溶液為中性．
A．①④B．②④C．①③D．②③

分析 X原子的最外層電子構(gòu)型為ns1，所以X原子是第IA族的，Y最外層電子構(gòu)型為3s23p5，為Cl元素，所以X與元素Y形成化合物Z可表示為XY，可以表示NaCl或者HCl，依據(jù)二者性質(zhì)解答．

解答 解：X原子的最外層電子構(gòu)型為ns1，所以X原子是第IA族的，Y最外層電子構(gòu)型為3s23p5，為Cl元素，所以X與元素Y形成化合物Z可表示為XY，可以表示HCl或者NaCl、KCl等，熔融狀態(tài)的HCl不導(dǎo)電，電解鹽酸或者氯化鈉或者氯化鉀溶液等pH均升高，氯化氫溶于水顯酸性，氯化鈉、氯化鉀溶于水顯中性，所以正確為：①③；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，準(zhǔn)確判斷元素種類是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)．由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4．）
請(qǐng)回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號(hào)）．
a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．請(qǐng)回答下列問題：

③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)．而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水的反應(yīng)：O2-+H2O=2OH-
B．金屬鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)：H++HCO3-=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．用NaHCO3 治療胃酸過多：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+=CO2↑+H2O
B．H2SO4 溶液中投入鋅粒：2H++Zn=H2+Zn2+
C．CaCO3 溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等  ②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB
③A、B、C的濃度均不再變化        ④A、B、C的物質(zhì)的量之和不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化       ⑥混合氣體的密度不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3a molB   ⑧A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2．
A．⑤⑥⑧B．③④⑦C．①③⑥D．②⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$HB．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．O2和O3D．H2O和H2O2

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9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．回答下列問題：
 X
  Y  Z
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強(qiáng)弱的是BC．（填序號(hào)）
A．氫化物水溶液的酸性     B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性     D．與金屬化合時(shí)每個(gè)原子得電子的多少
（3）比較Y和Z簡單離子半徑大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）S2-＞Cl-
（4）X元素的某種氣態(tài)氫化物分子中含有10個(gè)電子．該物質(zhì)在加熱條件下能夠?qū)uO還原為Cu，同時(shí)生成一種氣體，該氣體是空氣中的成分之一．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．若反應(yīng)中有6.02×1022個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有4g的CuO參加反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．0.4mol OH-的質(zhì)量為6.8g，其中含有2.408×1024個(gè)電子．

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7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為0.1NA
C．53.5 g氯化銨晶體中含有NH4+的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含有的原子數(shù)為2NA

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