6．由鋅，鐵，鎂，鋁四種金屬中的兩種組成的混合物20g，跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氫氣為22.4L，（標準狀況），則該混合物中，一定含有的金屬是（　�。�
A．鋅B．鐵C．鎂D．鋁

分析 標況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故20g金屬提供的電子為1mol×2=2mol，結(jié)合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，混合各組分的質(zhì)量滿足都等于10g或滿足有的組分小于10g、有的組分大于10g，據(jù)此判斷．

解答 解：標況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故20g金屬提供的電子為1mol×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為10g，
A．Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×$\frac{1mol}{2}$=32.5g；
B．Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol×$\frac{1mol}{2}$=28g；
C．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×$\frac{1mol}{2}$=12g；
D．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×$\frac{1mol}{3}$=9g；
提供1mol電子，只有Al的質(zhì)量小于10g，其它金屬的質(zhì)量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握平均值法在化學計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與社會、科學、技術(shù)、環(huán)境等密切聯(lián)系．下列有關(guān)化學詮釋正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B．Al2（SO4）3可用于對自來水進行消毒
C．大型制冷設(shè)備的液氨大量泄漏不會對操作人員有損害
D．靜電除塵與膠體性質(zhì)相關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（CH3COOOH）是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒．
（1）配制220mL0.05mol/L的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、膠頭滴管
（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線
（3）過氧乙酸半小時內(nèi)會完全分解成乙酸（CH3COOH）和一種常見的氣體單質(zhì)，檢驗該氣體單質(zhì)的實驗方法是用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復(fù)燃．
（4）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號即可）
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）把盛滿NO2和O2的混合氣體的試管倒立于水中．
①若一段時間內(nèi)水上升且充滿試管，則原混合氣體中NO2和O2的體積比是4：1，若假設(shè)生成的溶質(zhì)不向外擴散，且為標準狀況．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為0.036mo/L．（保留二位有效數(shù)字）
②若一段時間后上升的水只升到試管容積的一半，則剩余的氣體為O2（用化學式表示）．原混合氣體中，NO2和O2的體積比是2：3．
（2）二氧化氮和氨氣在一定條件下，充分反應(yīng)，得到非常穩(wěn)定的產(chǎn)物，其化學方程式為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，已知實際參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL，則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比可能為BD
A．3：4        B．3：2         C．1：2       D．3：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)
SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧
②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
H2SO410.4338吸水性且不易分解
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：
（1）儀器A冷卻水的進口為a（填“a”或“b”）．
（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰．
（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（4）裝置丙的作用為除去Cl2中的HCl，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應(yīng)的化學方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸．
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．
②請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4．或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．金屬能導(dǎo)電的原因是（　�。�
A．金屬陽離子與自由電子間的作用較弱
B．金屬在外加電場作用下可失去電子
C．金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
D．自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有兩瓶無標簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是（　�。�    
①Ca（OH）2�、邴}酸　③CaCl2�、躈aOH�、菁訜幔�
A．①③B．①④C．②③D．②⑤

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