Question

3．25℃時(shí)，K_W=1.0×10^-14；100℃時(shí)，K_W=1.0×10^-12，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 100℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液pH=7
• B． 25℃時(shí)，0.2 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液和0.2 mol•L^-1 HCl等體積混合，所得溶液pH=7
• C． 25℃時(shí)，0.2 mol•L^-1 NaOH溶液和0.2 mol•L^-1 CH₃COOH恰好中和，所得溶液pH=7
• D． 25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等體積混合，所得溶液pH＞7

Answer 1

分析 A．溶液的體積不知道，無(wú)法計(jì)算；
B．0.2 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液和0.2 mol•L^-1 HCl等體積混合，堿過(guò)量；
C．0.2 mol•L^-1 NaOH溶液和0.2 mol•L^-1 CH₃COOH恰好中和生成醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液顯堿性；
D．25℃時(shí)，pH=12的氨水中c（OH^-）＞0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，二者等體積混合，氨水過(guò)量．

解答 解：A．溶液的體積不知道，無(wú)法計(jì)算酸堿的物質(zhì)的量，不能確定酸堿是否恰好反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．0.2 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液和0.2 mol•L^-1 HCl等體積混合，堿過(guò)量，溶液顯堿性，則所得溶液pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．0.2 mol•L^-1 NaOH溶液和0.2 mol•L^-1 CH₃COOH恰好中和生成醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液顯堿性，所以所得溶液pH＞7，故C錯(cuò)誤；
D．25℃時(shí)，pH=12的氨水中c（OH^-）＞0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，二者等體積混合，氨水過(guò)量，溶液顯堿性，所以所得溶液pH＞7，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的有關(guān)計(jì)算、溶液酸堿性的判斷，題目難度不大，注意把握弱酸和弱堿中氫離子、氫氧根離子與酸堿的關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基本原理的應(yīng)用能力．