Question

3．25℃時，K_W=1.0×10^-14；100℃時，K_W=1.0×10^-12，下列說法正確的是（　�。�

• A． 100℃時，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液pH=7
• B． 25℃時，0.2 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液和0.2 mol•L^-1 HCl等體積混合，所得溶液pH=7
• C． 25℃時，0.2 mol•L^-1 NaOH溶液和0.2 mol•L^-1 CH₃COOH恰好中和，所得溶液pH=7
• D． 25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等體積混合，所得溶液pH＞7

Answer 1

分析 A．溶液的體積不知道，無法計算；
B．0.2 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液和0.2 mol•L^-1 HCl等體積混合，堿過量；
C．0.2 mol•L^-1 NaOH溶液和0.2 mol•L^-1 CH₃COOH恰好中和生成醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液顯堿性；
D．25℃時，pH=12的氨水中c（OH^-）＞0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，二者等體積混合，氨水過量．

解答 解：A．溶液的體積不知道，無法計算酸堿的物質(zhì)的量，不能確定酸堿是否恰好反應，故A錯誤；
B．0.2 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液和0.2 mol•L^-1 HCl等體積混合，堿過量，溶液顯堿性，則所得溶液pH＞7，故B錯誤；
C．0.2 mol•L^-1 NaOH溶液和0.2 mol•L^-1 CH₃COOH恰好中和生成醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液顯堿性，所以所得溶液pH＞7，故C錯誤；
D．25℃時，pH=12的氨水中c（OH^-）＞0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，二者等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，所以所得溶液pH＞7，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了pH的有關(guān)計算、溶液酸堿性的判斷，題目難度不大，注意把握弱酸和弱堿中氫離子、氫氧根離子與酸堿的關(guān)系，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基本原理的應用能力．