18．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向水中加入金屬鈉：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．用NaOH溶液檢驗(yàn)NH4Cl溶液中的銨根離子：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．電子不守恒；
B．反應(yīng)生成氨氣和水、NaCl；
C．電子、電荷不守恒；
D．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．向水中加入金屬鈉的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．用NaOH溶液檢驗(yàn)NH4Cl溶液中的銨根離子的離子反應(yīng)為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故B正確；
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯誤；
D．用食醋除去水瓶中的水垢的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鉬酸鈉（Na2MoO4）具有廣泛的用途，可做新型水處理劑、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al（OH）3在工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工藝如圖：

回答下列問題：
（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)．試寫出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：MoO3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2MoO4+CO2↑．
（2）第②步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na2MoO4、Na2AlO2和過量的Na2CO3；檢驗(yàn)第②步操作所得濾渣中含有三價鐵的方法是取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含三價鐵．
（3）第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過測溶液的pH來調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化較小（填“較大”或“較小”）．
（4）利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬．將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3．寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+2MoO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mo+2Al2O3．
（5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30g Na2CO3（足量），經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后，最終得到2.34g Al（OH）3和6.39g Na2SO4晶體，則廢鉬催化劑中鉬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．146C和167N的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
B．2814Si和2914Si的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素
C．Na和K屬于IA族元索，Na的金屬性比K弱
D．Cl和Br屬于ⅧA族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為
（1）請寫出該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱醇羥基和羧基．
（2）該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)類型有ABD（多項選擇）
A．加成反應(yīng)      B．氧化反應(yīng)     C．加聚反應(yīng)       D．取代反應(yīng)          E．水解反應(yīng)
（3）取一定量的A與足量金屬鈉反應(yīng)，收集到氣體體積為V1ml，另取等量的A與足量Na2CO3溶液反應(yīng)，在相同狀況下收集到氣體體積為V2ml，V1、V2的等量代數(shù)關(guān)系式是：V1：V2=2：1．
（4）A物質(zhì)在與濃硫酸共熱時，能產(chǎn)生多種酯類化合物，其中當(dāng)2個A分子之間脫去2個水分子后可以形成含有3個六元環(huán)的酯，寫出該酯的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．《新科學(xué)家》網(wǎng)站報道，科學(xué)家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1 600℃）制得了鐵．若該方法用于工業(yè)上冶鐵，與常規(guī)方法相比，下列說法錯誤的是（　　）
A．大幅度降低能耗
B．電解時鐵在陰極上析出
C．降低溫室氣體的排放
D．生成等量的鐵時，此方法與熱還原法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A．兩燒杯中生成氫氣的平均速率甲大于乙
B．甲燒杯中的酸過量
C．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
B．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氫離子數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含碳原子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，2.24LC2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有如下兩個反應(yīng)①H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl ②2HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+Cl2關(guān)于這兩個反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．①②兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)B．①②兩反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．②反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．①反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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