【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子

B.1molAl和足量NaOH溶液反應生成的H2體積一定為33.6L

C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣體中含NA個原子

D.3mol單質(zhì)Pb完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Pb3O4失去8NA個電子

【答案】D

【解析】

A．Na與H2O反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式可知，23gNa(即1mol)與水發(fā)生反應，生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol，其數(shù)目為0.5NA，故A錯誤；

B．未明確氣體所處環(huán)境，因此無法判斷生成的H2氣體，故B錯誤；

C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣體的物質(zhì)的量為，N2、H2均為雙原子分子，因此1mol該混合氣體中所含原子數(shù)為2NA，故C錯誤；

D．Pb3O4中Pb元素的平均化合價為，因此3mol單質(zhì)Pb完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Pb3O4失去電子數(shù)為，故D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒，經(jīng)測定，25 ℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(部分沒有畫出)。則下列分析不正確的是

A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B. 25 ℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-6

C. 25 ℃，pH=3時NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合的溶液中（pH＜7）：c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH2

開始沉淀pH

(離子初始濃度0.01 mol/L)

4.3

2.3

10.4

完全沉淀pH

(離子濃度<10-5 mol/L)

5.2

4.1

12.4

請回答下列問題：

（1）加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（2）實驗室進行步驟②的操作名稱為________，其使用到的玻璃儀器是 。

（3）固體A的化學式為_______，物質(zhì)C的化學式為_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________（填序號）中分離出去的。

（4）步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_______，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

A. 同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B. 同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C. 同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D. 同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A+、B+、C-、D、E、F2- 6種微粒(分子或離子)，它們分別含10個電子，其中只有B+和F2-為單核微粒，且C-和E的組成元素相同，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-D+E，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)式___________，E的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)實驗室制備D物質(zhì)的反應方程式________。

(3)上述六種微粒中所含有的元素原子半徑從大到小的順序是__(用元素符號表示)。

(4)B、F兩元素組成的原子數(shù)目比為1:1的化合物的電子式___________、該物質(zhì)中存在的化學鍵有__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有（ ）個

①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉(zhuǎn)移

②64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應后，失去的電子數(shù)為2NA

③標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體體積為22.4 L

④7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA

⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L

⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計的裝置示意圖如圖所示。

(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。

a．H2SO4　　　　　

b．CH3CH2OH

c．Na2SO4

d．NaOH

(2)電解過程中，電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個為2H2O－4e－ ＝ O2↑＋4H＋，則另一個電極反應式為_____________________________。

(3)電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_______________________________。

(4)熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

①負極的電極反應式為__________________________________________；

②正極的電極反應式為__________________________________________。

(5)實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

二

三

四

（1）9種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是______，原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）這些元素中，最高價氧化物的水化物中堿性最強的堿是__________，寫出元素的單質(zhì)與其反應的離子方程式：___________________________________。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是______ ，寫出它的氧化物與NaOH溶液反應的化學反應方程式： ____________________________________ 。

（4）用電子式表示元素和組成的化合物的形成過程 _____________________________，該化合物屬于 ______ （填“共價”或“離子”化合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗中，會造成實驗結(jié)果偏低的是（ ）

A. 加熱時間過長，固體部分變黑B. 坩堝內(nèi)附有不揮發(fā)雜質(zhì)

C. 晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)D. 加熱過程中有少量晶體濺出

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