Question

（10分）胃酸過(guò)多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說(shuō)明摘要。
甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)受熱分解；(4)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(5)胃酸過(guò)多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。
乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H^＋；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。
(1)請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是           (填化學(xué)式，下同)；乙中含有的主要化學(xué)成分是           。
(2)寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式______________________。
(3)寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________、_________________________________。

Answer 1

（10分）(1)NaHCO₃    (2分) Al(OH)₃    (2分)
(2)HCO＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O       (2分)
(3)Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O (2分)   Al(OH)₃＋OH^－＝AlO＋2H₂O(2分)

試題分析：（1）甲遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳，說(shuō)明是碳酸鹽或碳酸氫鹽。又因?yàn)槭軣嵋追纸�，所以甲是碳酸氫鈉。乙可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，且能吸附H^＋，所以乙是氫氧化鋁。
（2）胃酸中含有氫離子，所以和碳酸氫鈉反應(yīng)的方程式是HCO＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O。
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能和酸反應(yīng)，也能溶于強(qiáng)堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式分別是Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O、Al(OH)₃＋OH^－＝AlO＋2H₂O。
點(diǎn)評(píng)：關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途除了需要熟練記住外，還需要靈活運(yùn)用。