用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B、23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C、1mol/L （NH4）2SO4溶液中，含SO42-NA個(gè)，NH4+少于2NA個(gè)
D、0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量；
B、鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；
C、沒(méi)有告訴硫酸銨溶液的體積，無(wú)法計(jì)算硫酸根質(zhì)量、銨離子數(shù)目；
D、As原子半徑比S原子半徑大，由結(jié)構(gòu)可知，黑色球?yàn)锳s，白色球?yàn)镾，分子中不存在S-S鍵．
解答： 解：A、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)變成鈉離子生成1mol電子，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故B正確；
C、1mol/L （NH4）2SO4溶液的體積不知，無(wú)法計(jì)算溶液中的硫酸根離子、銨離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D、黑色球?yàn)锳s，白色球?yàn)镾，分子中不存在S-S鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算及判斷，題目難度不大，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，關(guān)鍵判斷出圖中黑色和白色球分別代表的原子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起！
（1）KMnO4、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序．
①氧化反應(yīng)：H2O2-2eˉ→2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投放，否則會(huì)發(fā)生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化學(xué)式為
 
．
（2）某無(wú)色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)想象如圖1所示：
請(qǐng)根據(jù)圖1、2回答下列問(wèn)題：
①溶液中一定存在的陽(yáng)離子是
 
．它們物質(zhì)的量分別是
 
．
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③試確定NO3-是否存在？
 
（填“存在”、“不存在”、“不確定”），若存在，則c（NO3-）=
 
 （若不存在，此問(wèn)不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、氧化劑是H3AsO3
B、還原性：Cr＞As
C、每生成1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol
D、M為OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某煉金廠(chǎng)的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I-與Br-之間，HCN為弱酸．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、0.1mol/L HCN的溶液，其pH＞1
B、CN-可被Cl2氧化成（CN）2
C、在水溶液中（CN）2可被F-還原
D、HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

14C是碳的一種同位素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①1mol 14CH4分子中所含中子數(shù)為8NA
②7g 14C原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為3NA
③17g甲基（-14CH3）所含電子數(shù)為8NA
④常溫常壓下，22.4L 14CO2其分子數(shù)為NA．
A、①②B、①③C、①②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、氯氣通入冷水中：Cl2+H2O═ClO-+Cl-+2H+
C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
D、澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D、Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3含有的分子數(shù)為0.1nA
B、常溫下，3.0g甲醛含有C-H鍵數(shù)目為0.2nA
C、含有2mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu在加熱條件下充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是2nA
D、1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+數(shù)目為nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1L 1mol?L-1 Na2SO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有的電子數(shù)為2NA
C、100g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA
D、4.6g組成為C2H6O的有機(jī)物，C-H鍵數(shù)目為0.6NA

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