Question

（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E₁，生成物總能量為E₂．若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為

放

熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

．
（2）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)是

2H⁺+2e^-=H₂↑；

，負(fù)極的電極反應(yīng)是

Zn-2e^-=Zn²⁺；

，原電池反應(yīng)是

Zn+2H^+-=Zn²⁺+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）化學(xué)上把有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；把吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)原電池中正負(fù)極上得失電子寫出電極反應(yīng)式．

解答：解：（1）若反應(yīng)物的總能量為E₁大于生成物的總能量為E₂，則為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，
故答案為：放熱；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
（2）正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；負(fù)極上鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺；所以電池反應(yīng)式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn-2e^-=Zn²⁺；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)中的能量變化的原因，原電池的工作原理，難度不大．