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 聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2（g）===N2O4（g）  △H=-57．20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是     （填字母）。

A．減小NO2的濃度    B．降低溫度

C．增加NO2的濃度    D．升高溫度

（2）25℃時，1．00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2（g）和H2O(l)，放出19．14kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2（g）+4H2O(l)的△H=       kJ·mol-1。

（3）17℃、1．01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0．0300 mol·L-1、c(N2O4)=0．0120 mol·L-1。計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數K。

（4）現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1．00L已達到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、1．01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
＜
＜
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志
ACE
ACE
．
A單位時間內生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
BC
BC
（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強   D 升高溫度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．請計算反應初始時，充入NO2的物質的量；請計算該溫度下該反應的平衡常數K；請計算該溫度下反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數K．（請寫出計算過程）
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的熱量．
請寫出該反應的化學方程式：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?江蘇）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡．
其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
BC
BC
（填字幕）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數K．
（4）現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=一57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
BC
BC
（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度  C．增加NO2的濃度  D．升高溫度
（2）17℃、1.01×105 Pa，2L密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，存在0.0600mol NO2，0.0240mol N2O4．則此反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數K
13.3
13.3
；
若減少容器體積，則平衡常數K
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
若升高體系溫度，則平衡常數K
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g?N2O4（g）；△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2的轉化率的是
BC
BC

A．減小NO2的濃度  B．降低溫度   C．增加NO2的濃度  D．升高溫度
（2）25℃時，1.00g N2H4與足量N2O4完全反應生成N2（g）和H2O，放出19.14kJ的熱量．則反應：
2N2H4+N2O4═3N2（g）+4H2O的△H=-1224.96
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1．
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.030 0mol?L-1、c（N2O4）=0.012 0mol?L-1．計算反應2NO2（g?N2O4（g）的平衡常數K．
（4）現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得上述1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
 
（填字母）
A．減小NO2的濃度        B．降低溫度     C．增加NO2的濃度       D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
 
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