Question

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:

請回答下列問題:
(1)從離子反應(yīng)的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　　　　,寫出在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。 
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學(xué)資源,提高經(jīng)濟效益的角度,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的　　　　。 
(3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。 
(4)加入的足量試劑a是　　　　(填化學(xué)式)。 
(5)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于　　　　。 
(6)海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂?
_____________________________________________

Answer 1

(1)沉淀Mg²⁺[或使Mg²⁺形成Mg(OH)₂沉淀](1分)
Mg²⁺+2OH^-Mg(OH)₂↓(1分)
(2)貝殼(或牡蠣殼等)(1分)
(3)過濾　蒸發(fā)結(jié)晶(或加熱濃縮)(每空0.5分)
(4)鹽酸(1分)
(5)MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑(2分)　制鹽酸,循環(huán)使用(1分)
(6)海水中氯化鎂的含量很大,但鎂離子濃度很低,該過程可以使鎂離子富集,濃度增大且成本低(2分)

(1)由框圖我們可以看出加入石灰乳后生成了Mg(OH)₂,很明顯作用就是為了將Mg²⁺沉淀;(2)CaCO₃CaO+CO₂↑,海洋中貝殼含有豐富的CaCO₃;(3)由框圖可知操作A是過濾,操作B是蒸發(fā)結(jié)晶;(4)從框圖中可以看出由Mg(OH)₂到MgCl₂需加鹽酸;(5)電解生成的Cl₂可與H₂反應(yīng)生成HCl,循環(huán)使用。(6)海水中盡管含鎂豐富,但濃度較小,之所以將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂就是為了把鎂富集,且成本比較低。