Question

1．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬活動性順序由強(qiáng)到弱正確的是（　　）

• A． a＞b＞c＞d
• B． a＞c＞d＞b
• C． c＞a＞b＞d
• D． b＞d＞c＞a

Answer 1

分析 原電池中，活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，放電時，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：原電池中，活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，放電時，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負(fù)極，則活潑性a＞b；
c、d相連時，電流由d到c，則活潑性c＞d；
a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，則活潑性a＞c；
b、d相連時，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，則活潑性d＞b，
通過以上分析知，金屬活潑性強(qiáng)弱順序是a＞c＞d＞b，
故選：B．

點評 本題以原電池原理為載體考查金屬活潑性強(qiáng)弱判斷，明確原電池正負(fù)極與金屬活潑性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合正負(fù)極的判斷方法分析解答，題目難度不大．