寫出下列反應(yīng)的離子方程式
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)
 

碳酸氫鈉溶液和足量澄清石灰水反應(yīng)
 

氫氧化銅溶解與稀硫酸
 

碳酸鈣和醋酸溶液
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH；
氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳．
解答： 解：氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH，離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；
氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，
故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)實(shí)生活中，氨氣多用作致冷劑及農(nóng)用化肥，其實(shí)它還是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮?dú)猓罱�，科學(xué)家用一種含鉬的化合物作催化劑，在常溫下就能完成氨的合成，從而大大降低了生產(chǎn)成本，使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源．
（1）N2+3H2═2NH3該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng)．
（2）請(qǐng)你根據(jù)下表信息分析用NH3取代H2的優(yōu)點(diǎn)：
性質(zhì)名稱顏色、氣味熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）25℃水中溶解度（g/L）標(biāo)況下密度 （g/L）
NH3無色、刺激性-77.7-334560.6942
H2無色、無味-259.2-2530.00150.0899
①由于NH3比H2沸點(diǎn)高，所以更易
 
，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸．
②NH3泄漏時(shí)易發(fā)現(xiàn)是因?yàn)?div id="zxffb7d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，同時(shí)它易溶于水，便于處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素分別為A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 
、G
 
、H
 
、R
 
，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．（用元素符號(hào)表示）
（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
 
．
（3）F元素氫化物的化學(xué)式是
 
．
（4）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一塊質(zhì)量為a g的鐵片插入足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，取出鐵片，干燥后稱量，其質(zhì)量為（a+4）g．求：
（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少了多少克？
（2）析出銅的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅在無機(jī)非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角．
（1）下列物品用到硅單質(zhì)的是
 

A．玻璃制品B．石英鐘表C．計(jì)算機(jī)芯片D．光導(dǎo)纖維
（2）實(shí)驗(yàn)室盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，請(qǐng)用離子方程式說明原因：
 

（3）根據(jù)水泥和玻璃的生產(chǎn)過程，總結(jié)出硅酸鹽工業(yè)的一般特點(diǎn)是
 

①原料一定有含硅元素的物質(zhì)      
②生成物是硅酸鹽       
③反應(yīng)條件是高溫
④發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化
A．①②B．①②③C．①③④D．①②③④
（4）根據(jù)下列化學(xué)方程式回答問題：SiO2+2C+2Cl2
  △  
.
 
 SiCl4+2CO
①請(qǐng)?jiān)诜匠淌缴蠘?biāo)出該反應(yīng)的雙線橋
 
．
②在該反應(yīng)中，若上述反應(yīng)制得14g CO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體的制備：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1mL～2mL飽和
 
，繼續(xù)煮沸至溶液呈
 
，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體．反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

（1）精制是除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)，精制的主要步驟有：①在粗鹽溶液中加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三種試劑除雜．為防止帶入新的雜質(zhì)，加入三種試劑時(shí)須注意先后順序，其中一定不能在最后加入的試劑是
 
．②過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，加入鹽酸的目的是
 
．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是：
 
，步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）以下是對(duì)生產(chǎn)Br2所用Cl2尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是
 
．（填寫代號(hào)）
A．從外地購買                     B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)           D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
（4）請(qǐng)寫出電解氯化鎂的化學(xué)方程式
 
．
（5）從各種經(jīng)營綜合開發(fā)，打造大而強(qiáng)的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看，你認(rèn)為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項(xiàng)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L CO2氣體通入含0.3mol的NaOH溶液中，充分反應(yīng)，反應(yīng)物均無剩余，求產(chǎn)物的組成及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱：
（1）
 
（2）
 

（3）鍵線式 表示的分子式
 
；名稱是
 
．

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