Question

以下進行性質(zhì)比較的實驗，不合理的是（　　）

• A、比較Cu、Fe²⁺的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中
• B、比較氯、溴單質(zhì)的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣
• C、比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液
• D、比較碳、硫非金屬性：測定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃、Na₂SO₄溶液的pH

Answer 1

分析：A．根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性分析；
B．可通過單質(zhì)之間的置換反應證明氧化性強弱，單質(zhì)的氧化性越強；
C．金屬的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬的金屬性越強；
D．可根據(jù)對應最高價含氧酸對應的鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強弱．

解答：解：A．鐵加入硫酸銅溶液中，生成銅，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，可以比較鐵與銅的還原性強弱，不能比較Cu、Fe²⁺的還原性，故A錯誤；
B．將氯氣通入溴化鈉溶液，生成單質(zhì)溴，可證明氯氣的氧化性比溴強，故B正確；
C．氯化鎂和氯化鋁分別與氫氧化鈉反應分別生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鋁表現(xiàn)酸性，但氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液中，說明氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁的堿性強，所以鎂的金屬性比鋁強，故C正確；
D．Na₂CO₃溶液呈堿性，說明碳酸為弱酸，Na₂SO₄溶液呈中性，說明硫酸為強酸，故D正確．
故選A．

點評：本題考查非金屬性與金屬性、氧化性與還原性強弱比較的實驗設計，難度不大，注意基礎知識的理解掌握，注意選項C的理解．