Question

【題目】硫酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸性質(zhì)是中學化學學習的重點。

請回答下列問題：

（1）寫出中學化學中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱產(chǎn)生不同類別的兩種氣體的名稱：___、___。

（2）濃硫酸脫水性實驗教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL燒杯中，加2mL水，攪拌均勻。再加入20mL98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實驗中，生產(chǎn)大量含SO2、CO2等混合氣體。寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學方程式：___。

（3）有學生改進了濃硫酸的脫水性實驗（裝置如圖）：

實驗準備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪些現(xiàn)象？___。

（4）圖中，儀器a、b的名稱分別是___、___；其中，儀器b常用于操作___（填一種物質(zhì)提純操作）。

（5）有學生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體，請選用上述裝置（可重復使用）設計實驗，將它們的編號填入方框，并將裝置內(nèi)所放的化學藥品填入括號內(nèi)___。

（濃硫酸，蔗糖）________________________。

Answer 1

【答案】氯化氫 乙烯 C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O 品紅試紙褪色、可樂瓶中液面稍上升、氣球先鼓脹，后又逐漸癟掉 長頸漏斗 分液漏斗 分液或萃取分液 BCCC 品紅試液 溴水或酸性高錳酸鉀 品紅試液或溴水或酸性高錳酸鉀 澄清石灰水

【解析】

(1)實驗室用氯化鈉和濃硫酸反應制取氯化氫，用乙醇在濃硫酸的作用下加熱反應制取乙烯氣體；

(2)濃硫酸具有氧化性，能氧化碳單質(zhì)；

(3)根據(jù)碳單質(zhì)、濃硫酸以及SO2的性質(zhì)來回答；

(4)根據(jù)實驗儀器的名稱和用途來回答判斷；

(5) SO2的檢驗用品紅，CO2的檢驗用澄清石灰水，檢驗CO2之前先是將SO2除凈。

(1)實驗室用氯化鈉和濃硫酸反應制取氯化氫，用乙醇在濃硫酸的作用下加熱反應制取乙烯氣體；

(2)濃硫酸具有氧化性，能氧化碳，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；

(3)濃硫酸具有氧化性，能氧化碳，生成CO2、SO2，氣球先鼓脹，其中的SO2具有漂白性，使得品紅試紙會褪色，SO2、CO2均會合NaOH發(fā)生反應，使得氣壓降低，所以可樂瓶中液面稍上升，氣球會逐漸癟掉；

(4)儀器a、b的名稱分別是長頸漏斗、分液漏斗，分液漏斗用于互不相溶液體的分液或萃取分液；

(5)濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體，B是發(fā)生裝置。SO2的檢驗用品紅，CO2的檢驗用澄清石灰水，檢驗CO2之前先是將SO2除凈，所以C中裝品紅，褪色證明產(chǎn)生了SO2，在經(jīng)過盛有溴水或高錳酸鉀的試劑瓶，將SO2吸收，再經(jīng)過品紅看是否將SO2除盡，如果溴水或高錳酸鉀不褪色，最后用澄清石灰水檢驗CO2的生成。故答案為：B、C、C、C；品紅試液、溴水或酸性高錳酸鉀、品紅試液或溴水或酸性高錳酸鉀、澄清石灰水。