【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Z同主族，Y為金屬元素，且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(X)

B.X與Y組成的化合物中均不含共價鍵

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.W的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Z的強(qiáng)

【答案】C

【解析】

Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，即最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則Z原子的核外有三層，即Z元素為S；X、Z同主族，則X元素為O，Y的原子序數(shù)大于8且小于X和Z的最外層電子數(shù)之和12，所以金屬元素Y為Na，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，所以W元素為Cl，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知，X元素為O，Y元素為Na，Z元素為S，W元素為Cl。

A．Na是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Cl和S相鄰并且Cl原子比O多一電子層，所以原子半徑：r(Na)＞r(Cl)＞r(O)，A項錯誤；

B．X與Y組成的化合物有Na2O或Na2O2，其中Na2O2由鈉離子和離子構(gòu)成，含有非極性共價鍵，B項錯誤；

C．S的非金屬性小于O，所以O的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，C項正確；

D．應(yīng)該是W的則根據(jù)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Z的強(qiáng)，D項錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答：

（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如圖所示：

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是__。

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應(yīng)加入__，（填序號）其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是__。

（4）將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__層（填“上”、“下”）

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用___洗滌除去（填序號）

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___的方法除去。

（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是__，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。

(2)試劑Y的名稱為______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進(jìn)行探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。

②設(shè)計方案，進(jìn)行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中

步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液

__________________

步驟3：______________

__________________

(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）

A.用圖甲所示裝置制取少量乙酸乙酯

B.用圖乙所示裝置吸收氨氣防倒吸

C.用圖丙所示裝置驗證SO2的漂白性

D.用圖丁所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法不正確的是（ ）

A. b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點(diǎn)：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，采用了不同的實驗方法(裝置如圖所示)。

（1）根據(jù)上圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)____。

（2）圖Ⅲ所示實驗?zāi)軌蜩b別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的物質(zhì)為__________，實驗過程中的現(xiàn)象為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

實驗

編號

溫度/℃

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說法中不正確的是（ ）

A. x＝2.4

B. 實驗1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D. T1、T2的關(guān)系：T1＞T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用下圖裝置測定CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，開始時電子秤的示數(shù)為225.8 g,50 s后示數(shù)為223.6 g，則50 s內(nèi)此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（HCl）為（假定反應(yīng)過程中溶液體積不變，且藥品足量）（　　）

A.0.01 mol·L－1·s－1

B.0.05 mol·L－1·s－1

C.0.02 mol·L－1·s－1

D.0.1 mol·L－1·s－1

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