20．相同質(zhì)量的C6H6、C7H8、C4H10、C3H6完全燃燒時(shí)，耗氧量最多的是（　�。�
A．C6H6B．C7H8C．C4H10D．C3H6

分析 4g的氫和12g碳消耗氧的量相同，所以烴分子質(zhì)量相同時(shí)，烴分子的含氫量越高，耗氧量越多，由此分析解答．

解答 解：4g的氫和12g碳消耗氧的量相同，所以烴分子質(zhì)量相同時(shí)，烴分子的含氫量越高，耗氧量越多，
A、C6H6也以看作CH，
B、C7H8也以看作${CH}_{\frac{8}{7}}$，
C、C4H10也以看作CH2.5，
D、C3H6也以看作CH2，
所以含氫量最高的是C，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用烴燃燒反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，明確相同碳原子數(shù)時(shí)H原子個(gè)數(shù)越多消耗氧越多是解答的關(guān)鍵，不必利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　　）
A．晶體汞受熱熔化B．SiO2熔化C．冰融化成水D．酒精溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列試劑：①濃硫酸、②氯水、③硝酸銀、④濃硝酸、⑤濃鹽酸、⑥溴化銀，其中必須用棕色試劑瓶裝的有（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個(gè)反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學(xué)式為Na2O，Z的電子式為；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學(xué)鍵類型為離子鍵，當(dāng)由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為1：2．
（2）若X、Y、Z均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，則①的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
③的離子方程式為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（3）若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應(yīng)條件為電解，則②的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑，
③的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　　）
A．二氧化硅用于制作電腦芯片和光導(dǎo)纖維
B．硫磺用于配制黑火藥和工業(yè)生產(chǎn)硫酸
C．氯氣用于城市自來水消毒和生產(chǎn)漂白粉
D．鉀鈉合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．
（2）濾渣B的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）步驟③中用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：
 NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.521.235.731.0
100℃17524639.156.6
（假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）
某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)，其流程如圖所示：

（1）在①和②的實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制的關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是控制溫度，在上述晶體中，C（填“A”或“C”）應(yīng)為硝酸鉀晶體．
（2）在①的實(shí)驗(yàn)過程中，需要進(jìn)行的操作依次是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（3）粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子Na+、Cl-，檢驗(yàn)其中一種離子的方法是用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產(chǎn)品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na+；或 取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-．
（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是bc（填編號(hào)）．
a．熱水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100℃蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度，過濾，析出晶體的質(zhì)量為15.58g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX是形成化合物種類最多的元素，其中一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
YY的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
ZZ的基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2np4
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為57，中子數(shù)為31
（1）W位于元素周期表第四周期第VIII族，其基態(tài)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子．
（2）Z的第一電離能比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保籜Z2是一種常用的溶劑，XZ2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1；Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物更易溶于水，其主要原因是NH3與水分子間能形成氫鍵，而H2S與水分子間不能形成氫鍵．
（3）WZ2在空氣中煅燒生成W2O3的化學(xué)方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（4）汽車尾氣中含有XO、YO，在汽車排氣管中裝有某種催化劑能使它們轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．已知：2XO（g）+O2（g）═2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=180.0kJ•mol- 1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ•mol-1．

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