NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O══NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A.跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑

B.NaH中H-半徑比Li+半徑小

C.跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成

D.跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化

解析：氫化鈉中鈉元素的化合價(jià)只有+1價(jià)，所以氫元素的化合價(jià)是-1價(jià)，跟水反應(yīng)后，-1的氫與水分子中+1價(jià)的氫發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成氫氣。同理它跟液氨和乙醇反應(yīng)發(fā)生的也是歸中反應(yīng)，產(chǎn)物為氫氣。-1價(jià)的氫離子與+1價(jià)的鋰離子核外電子層數(shù)相同，但其原子序數(shù)較小，所以它的半徑較大。

答案：B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）B元素在周期表中的位置為
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液．E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
；
（3）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃．DA能與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaH+H2O=H2↑+NaOH
NaH+H2O=H2↑+NaOH

（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
．

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