Question

【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強。現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請回答：

（1）c線分別代表溶液中____________的變化情況；

（2）原溶液中Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比為____________；

（3）當通入2mol Cl2時，溶液中離子反應為__________________________________。

Answer 1

【答案】 Fe3＋ 2∶3 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

【解析】（1）還原性為I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，則先發(fā)生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，I-反應完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，則a線發(fā)生反應為2I-+Cl2＝I2+2Cl-，c線發(fā)生反應為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，即c線代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況；（2）a線發(fā)生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，c線發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，消耗2mo氯氣，則亞鐵離子的物質(zhì)的量是n（Fe2+）=2×2mol=4mol，d線發(fā)生反應為2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，因此原溶液中Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比為4mol:6mol=2:3；（3）a線發(fā)生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，c線發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，故參加反應的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，因此通入2molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-。