20.NaCl樣品中混有少量的CaCl2和NaBr,按下列程序操作可制得純凈的NaCl.

(1)X氣體是Cl2,Y溶液是Na2CO3,Z溶液是鹽酸.
(2)過濾時,除漏斗外還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒.
(3)加入Y溶液的目的是使溶液中的Ca2+形成CaCO3沉淀;若在不使用pH試紙的情況下,檢驗(yàn)Y溶液是否足量的方法是(簡要回答操作過程及現(xiàn)象)過濾前先靜置,取上層澄清溶液,滴加少量Na2CO3溶液,無沉淀產(chǎn)生(或滴加少量鹽酸有氣泡產(chǎn)生),說明Y溶液是足量的.

分析 混合物溶于水,通入氣體X可得有色溶液,說明生成溴,則X為Cl2,將溶液蒸干、灼燒得到白色固體含有氯化鈉、氯化鈣,加入蒸餾水溶解,然后加入足量的Y溶液,生成白色 沉淀,Y溶液的pH>7,應(yīng)為Na2CO3,可與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO3沉淀,濾液中加入過量鹽酸,蒸干可得氯化鈉,以此解答該題.

解答 解:混合物溶于水,通入氣體X可得有色溶液,說明生成溴,則X為Cl2,將溶液蒸干、灼燒得到白色固體含有氯化鈉、氯化鈣,加入蒸餾水溶解,然后加入足量的Y溶液,生成白色 沉淀,Y溶液的pH>7,應(yīng)為Na2CO3,可與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO3沉淀,濾液中加入過量鹽酸,蒸干可得氯化鈉,
(1)由以上分析可知X為Cl2,Y為Na2CO3,Z為鹽酸,故答案為:Cl2;Na2CO3;鹽酸;
(2)過濾時,除漏斗外還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒,故答案為:燒杯、玻璃棒;
(3)混合物中含有氯化鈣,加入碳酸鈉,可使氯化鈣生成沉淀,若在不使用pH試紙的情況下,檢驗(yàn)Y溶液是否足量的方法是過濾前先靜置,取上層澄清溶液,滴加少量Na2CO3溶液,無沉淀產(chǎn)生(或滴加少量鹽酸有氣泡產(chǎn)生),說明Y溶液是足量的,
故答案為:使溶液中的Ca2+形成CaCO3沉淀;過濾前先靜置,取上層澄清溶液,滴加少量Na2CO3溶液,無沉淀產(chǎn)生(或滴加少量鹽酸有氣泡產(chǎn)生),說明Y溶液是足量的.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理和基本實(shí)驗(yàn)操作方法,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中,還能大量存在的離子是( 。
A.CO32-B.Ba2+C.SCN-D.NH4+

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11.下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C.+Br2$\stackrel{Fe}{→}$Br+HBr
D.CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

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8.在一定溫度下,電解某K2SO4飽和溶液,當(dāng)陽極產(chǎn)生a mol氣體時,溶液析出W g晶體(不含結(jié)晶水),則剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.$\frac{100W}{36a}$×100%B.$\frac{W}{36a+W}$×100%C.$\frac{W}{3600a+W}$×100%D.$\frac{100W}{36a+W}$×100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)測知NaCl晶體中Na+與Cl-平均距離為a cm,該晶體密度為ρg•cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( 。
A.$\frac{0.585}{4{a}^{3}ρ}$B.$\frac{5.85}{8{a}^{3}ρ}$C.$\frac{58.5}{2{a}^{3}ρ}$D.$\frac{58.5}{{a}^{3}ρ}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染.
已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H1
反應(yīng)II:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2 (且|△H1|=2|△H2|)
反應(yīng)III:4NH3(g)+6NO2(g)?5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知:
K2>K1>K2′>K1
298K1K2
398K1K2
(1)推測反應(yīng)III是吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(2)相同條件下,反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖1所示.
①計(jì)算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)=0.375mol•L-1min-1
②下列說法正確的是CD.
A.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
C.單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
(3)一定條件下,反應(yīng)II達(dá)到平衡時體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2.在其它條件不變時,再充入NO2氣體,分析NO2體積分?jǐn)?shù)--φ(NO2)的變化情況:(填“變大”、“變小”或“不變”)恒溫恒壓容器,φ(NO2)不變;恒溫恒容容器,φ(NO2)變大.
(4)一定溫度下,反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡,此時容積為3L,c(N2)與反應(yīng)時間t變化曲線X如圖2所示,若在t1時刻改變一個條件,曲線X變?yōu)榍Y或曲線Z.則:
①變?yōu)榍Y改變的條件是加入催化劑.變?yōu)榍Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L.

②若t2降低溫度,t3達(dá)到平衡,請?jiān)谏蠄D中畫出曲線X在t2-t4內(nèi) c(N2)的變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.已知:Pb的化合價只有+2、+4,且+4價的Pb具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃HCl生成Cl2;PbO2不穩(wěn)定,隨溫度升高按下列順序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解,收集產(chǎn)生的O2;向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸,收集產(chǎn)生的Cl2.加熱反應(yīng)后所得固體中,Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x;兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol.
試回答下列問題:
(1)試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb2O3+6HCl(濃)═2PbCl2+Cl2↑+3H2O.
(2)用含x與a的表達(dá)式表示產(chǎn)生的O2、Cl2的物質(zhì)的量n(O2=$\frac{ax}{2}$mol,n(Cl2)=(1-x)a.
(3)寫出y與a、x的函數(shù)關(guān)系式:y=(1-$\frac{x}{2}$)amol.
(4)若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5:3,則剩余固體中含有的物質(zhì)為Pb3O4、PbO;其物質(zhì)的量之比為3:4.
(5)PbO2和Pb經(jīng)常作制造蓄電池的原材料,鉛蓄電池的工作原理:
Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O.現(xiàn)有一種生產(chǎn)NH4NO3的新工藝,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是NH3,說明理由:根據(jù)總反應(yīng)式:8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4NH4NO3+2HNO3,電解產(chǎn)生的HNO3多.
生產(chǎn)1噸硝酸銨需消耗Pb的物質(zhì)的量是3881kg(保留到整數(shù)).

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9.X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收.已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的主要物質(zhì);Y是一種黃綠色氣體單質(zhì),其水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng).下列說法不正確的是( 。
A.X是SO2,它既有氧化性又有還原性
B.干燥的氣體Y不能使干燥的有色布條褪色,其水溶液具有漂泊作用的是HClO
C.Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.等物質(zhì)的量的X與Y同時通入到濕潤的有色布條上,有色布條褪色時間變短,漂泊效果增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.如圖1是盛硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽的部分內(nèi)容,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要0.5mol•L-1H2SO4溶液480mL,若由你來配制所需溶液,請根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問題:
(1)容量瓶應(yīng)如何檢漏將瓶塞打開,加入少量水,塞好瓶塞,倒轉(zhuǎn)不漏水,然后正放,把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度,再倒轉(zhuǎn)不漏水,則說明該容量瓶不漏水;
(2)實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶;
(3)計(jì)算所需濃硫酸的體積約為13.6mL;若將該硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)>49%(填“<”、“=”或“>”).
(4)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是AB(填字母).
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,溶液未冷卻
C.定容時仰視刻度線
D.定容后倒置搖勻后再正立時,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
(5)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖2所示,下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是BD (填字母).A.①是量筒,讀數(shù)為2.5mLB.②是量筒,讀數(shù)為2.5mLC.③是滴定管,讀數(shù)為2.5mLD.①是溫度計(jì),讀數(shù)為2.5℃

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