已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)   ΔH=－701.0kJ·mol-1 

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH=－181.6kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)的ΔH為

A. +519.4kJ·mol-1   B. +259.7 kJ·mol-1   C. －259. 7 kJ·mol-1  D. －519.4kJ·mol-1 

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)是由反應(yīng)①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=－701.0kJ·mol-1與反應(yīng)②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH=－181.6kJ·mol-1做差除以2得到的，所以ΔH==-259. 7 kJ·mol-1。答案選C。

考點(diǎn)：蓋斯定律

點(diǎn)評：蓋斯定律：定壓定容條件下，任意一個反應(yīng)其總反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)而與反應(yīng)的路程無關(guān)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（選修）試卷（帶解析） 題型：單選題

已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  ΔH=－701.0kJ·mol-1 
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH=－181.6kJ·mol-1
則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=" ZnO(s)+" Hg(l)的ΔH為

A．+519.4kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1C．－259. 7 kJ·mol-1D．－519.4kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省高二10月階段練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2Zn(s) + O2(g)＝ 2ZnO(s)  △H1＝ －701.0kJ·mol-1 

2Hg(l)+ O2(g)＝ 2HgO(s)  △H2＝ －181.6kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的△H為

A．+519.4 kJ·mol－1               B．+259.7 kJ·mol－1  

C．－259.7 kJ·mol－1              D．－519.4 kJ·mol－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

[2012·江門調(diào)研]下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（     ）

A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－890.3kJ·mol-1

B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)  △H＝－57.4 kJ·mol-1

D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)      ΔH＝－701.0kJ/mol 

2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)       ΔH＝－181.6kJ/mol

則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)  ΔH＝－259.7 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省高三上學(xué)期第二次定時練習(xí)化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)     △H=-701.0kJ·mol-1

       2Hg(1)+O2(g) =2HgO(s)      △H=-181.6kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的△H為（    ）

A．+519.4 kJ·mol-1                                                                                            B．-519.4 kJ·mol-1

C．+259.7 kJ·mol-1                                                                                            D．-259.7 kJ·mol-1

 

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