16.在光照下,將等物質的量的CH4和Cl2充分反應,得到產(chǎn)物的物質的量最多的是( 。
A.HClB.CH3ClC.CHCl3D.CCl4

分析 CH4與Cl2發(fā)生取代反應,每生成1mol氯代烷,可生成1molHCl,CH4與Cl2發(fā)生的每一步取代反應中都有HCl生成,據(jù)此解答.

解答 解:由CH4和氯氣發(fā)生取代反應的化學方程式可以知道,每生成1mol氯代烷,可生成1molHCl,由于CH4和Cl2發(fā)生的每一步取代反應中都有HCl生成,不要錯誤地認為n(CH4):n(Cl2)=1:1,則按下式進行反應:CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl,不再發(fā)生其它反應,其實,該反應一旦發(fā)生,生成的CH3Cl與Cl2發(fā)生“連鎖”反應,所以生成的HCl的物質的量最多,
故選:A.

點評 本題考查了甲烷的性質,熟悉取代反應的原理和特點是解題關鍵,題目難度不.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某金屬若干克,其原子核外共有2mol電子,核內(nèi)共有1.204×1024個中子;同質量的該金屬跟足量稀鹽酸反應,有0.2mol電子發(fā)生轉移,生成6.02×1022個陽離子.
則:該金屬原子的組成符號為Ca;摩爾質量為40g/mol;原子核中,中子數(shù)有20個;質子數(shù)有20個.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分別表示一種元素.

請回答下列問題:
(1)g與b可形成離子化合物b2g2,該物質含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵.
(2)e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為(用化學式表示)SiH4<NH3<H2O.
(3)從化合物c2g3與eg2組成的混合物中分離提純eg2,可加入上述H、Cl(用元素符號表示)兩種元素形成化合物的水溶液后再過濾洗滌.
(4)a、d兩種元素可形成多種化合物,其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志.X可與H2O在一定條件下反應生成化合物A,該反應的化學方程式為:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH.
(5)航天技術中常使用a和g單質組成的燃料電池,該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點.該電池反應為2H2+O2═2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列化學用語使用正確的是( 。
A.NCl3的電子式:B.H- 的結構示意圖
C.含有4個中子的鋰原子:74LiD.次氯酸的結構式:H-Cl-O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.磷礦石的主要成分是Ca5F(PO43,并含有少量MgO、Fe2O3等雜質.工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4,一種生產(chǎn)流程如下:

已知:Ca5F(PO43+7H3PO4→5Ca(H2PO42+HF
(1)寫出有關操作的名稱:Ⅰ過濾、Ⅲ萃取.工藝流程中設計操作Ⅱ與Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的雜質Mg2+、Fe3+等.
(2)若在實驗室里采用此種方法溶解磷礦石,請寫出必須的實驗注意事項,并說明理由:不能使用玻璃器皿,因為HF會腐蝕玻璃或要在密閉系統(tǒng)中進行,因為HF有劇毒.
(3)磷礦石也可直接用硫酸溶解,兩種工藝相比,該工藝的優(yōu)點是避免生成的石膏沉積在磷礦石表面,阻礙反應順利進行.
(4)測定產(chǎn)品磷酸的濃度可采用滴定法.準確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品(密度為1.526g/cm3)溶于水配成1L溶液;取稀釋后的溶液20.00mL,以甲基橙為指示劑,用0.103mol/L標準NaOH溶液滴定;當觀察到溶液恰好變色,且在半分鐘內(nèi)不變色,即為滴定終點(生成NaH2PO4),消耗標準溶液20.16mL.該實驗過程中需要的定量儀器有滴定管、1000mL容量瓶(寫名稱).
(5)若理論上滴定應耗用標準溶液20.20mL,則相對誤差為-0.2%(按近似計算法則).該產(chǎn)品中磷酸的質量分數(shù)為0.667(保留3位小數(shù)).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)(  )
A.
實驗室用乙醇制取乙烯
B.
實驗室制取乙酸乙酯
C.
石油分餾
D.
實驗室制取硝基苯

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.現(xiàn)有如下兩個反應:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)根據(jù)兩反應本質,判斷能否設計成原電池
(A)能; (B)不能;(填“能”與“不能”)
(2)根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池:
①負極材料是Cu; 電解質溶液是FeCl3溶液.(填化學式)
②寫出電極反應式:負極Cu-2e-=Cu2+;正極2Fe3++2e-=2Fe2+
③若導線上轉移電子1mol,則負極質量變化32g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.有下列物質:①${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{13}$C  ②O2與O3③正丁烷和異丁烷 ④金剛石和石墨 ⑤冰與水 ⑥CH3CH2OH和CH3OCH3⑦H與D
(1)互為同素異形體的是②④,
(2)互為同分異構體的是③⑥,
(3)互為同位素的是①⑦,
(4)為同一物質的是⑤.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.有機物A的結構簡式如下所示

(1)A與過量NaOH完全反應時,A與參加反應的NaOH的物質的量之比為1:4.
(2)A與新制Cu(OH)2完全反應時,A與參加反應的Cu(OH)2物質的量之比為1:2,其中A與被還原的Cu(OH)2的物質的量之比為1:2.
(3)A與過量NaHCO3完全反應時,A與參加反應的NaHCO3物質的量之比為1:1.

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