16．在光照下，將等物質的量的CH4和Cl2充分反應，得到產(chǎn)物的物質的量最多的是（　�。�
A．HClB．CH3ClC．CHCl3D．CCl4

分析 CH4與Cl2發(fā)生取代反應，每生成1mol氯代烷，可生成1molHCl，CH4與Cl2發(fā)生的每一步取代反應中都有HCl生成，據(jù)此解答．

解答 解：由CH4和氯氣發(fā)生取代反應的化學方程式可以知道，每生成1mol氯代烷，可生成1molHCl，由于CH4和Cl2發(fā)生的每一步取代反應中都有HCl生成，不要錯誤地認為n（CH4）：n（Cl2）=1：1，則按下式進行反應：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，不再發(fā)生其它反應，其實，該反應一旦發(fā)生，生成的CH3Cl與Cl2發(fā)生“連鎖”反應，所以生成的HCl的物質的量最多，
故選：A．

點評 本題考查了甲烷的性質，熟悉取代反應的原理和特點是解題關鍵，題目難度不．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某金屬若干克，其原子核外共有2mol電子，核內(nèi)共有1.204×1024個中子；同質量的該金屬跟足量稀鹽酸反應，有0.2mol電子發(fā)生轉移，生成6.02×1022個陽離子．
則：該金屬原子的組成符號為Ca；摩爾質量為40g/mol；原子核中，中子數(shù)有20個；質子數(shù)有20個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請回答下列問題：
（1）g與b可形成離子化合物b2g2，該物質含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（2）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
（3）從化合物c2g3與eg2組成的混合物中分離提純eg2，可加入上述H、Cl（用元素符號表示）兩種元素形成化合物的水溶液后再過濾洗滌．
（4）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．X可與H2O在一定條件下反應生成化合物A，該反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．
（5）航天技術中常使用a和g單質組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．該電池反應為2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．NCl3的電子式：B．H- 的結構示意圖
C．含有4個中子的鋰原子：74LiD．次氯酸的結構式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．磷礦石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等雜質．工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4，一種生產(chǎn)流程如下：

已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF
（1）寫出有關操作的名稱：Ⅰ過濾、Ⅲ萃取．工藝流程中設計操作Ⅱ與Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的雜質Mg2+、Fe3+等．
（2）若在實驗室里采用此種方法溶解磷礦石，請寫出必須的實驗注意事項，并說明理由：不能使用玻璃器皿，因為HF會腐蝕玻璃或要在密閉系統(tǒng)中進行，因為HF有劇毒．
（3）磷礦石也可直接用硫酸溶解，兩種工藝相比，該工藝的優(yōu)點是避免生成的石膏沉積在磷礦石表面，阻礙反應順利進行．
（4）測定產(chǎn)品磷酸的濃度可采用滴定法．準確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL，以甲基橙為指示劑，用0.103mol/L標準NaOH溶液滴定；當觀察到溶液恰好變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點（生成NaH2PO4），消耗標準溶液20.16mL．該實驗過程中需要的定量儀器有滴定管、1000mL容量瓶（寫名稱）．
（5）若理論上滴定應耗用標準溶液20.20mL，則相對誤差為-0.2%（按近似計算法則）．該產(chǎn)品中磷酸的質量分數(shù)為0.667（保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　　）
A．
實驗室用乙醇制取乙烯		B．
實驗室制取乙酸乙酯
C．
石油分餾		D．
實驗室制取硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池
（A）能； （B）不能；（填“能”與“不能”）
（2）根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池：
①負極材料是Cu； 電解質溶液是FeCl3溶液．（填化學式）
②寫出電極反應式：負極Cu-2e-=Cu2+；正極2Fe3++2e-=2Fe2+．
③若導線上轉移電子1mol，則負極質量變化32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有下列物質：①${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{13}$C  ②O2與O3③正丁烷和異丁烷 ④金剛石和石墨 ⑤冰與水 ⑥CH3CH2OH和CH3OCH3⑦H與D
（1）互為同素異形體的是②④，
（2）互為同分異構體的是③⑥，
（3）互為同位素的是①⑦，
（4）為同一物質的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物A的結構簡式如下所示

（1）A與過量NaOH完全反應時，A與參加反應的NaOH的物質的量之比為1：4．
（2）A與新制Cu（OH）2完全反應時，A與參加反應的Cu（OH）2物質的量之比為1：2，其中A與被還原的Cu（OH）2的物質的量之比為1：2．
（3）A與過量NaHCO3完全反應時，A與參加反應的NaHCO3物質的量之比為1：1．

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