【題目】俄羅斯用“質(zhì)子—M”號(hào)運(yùn)載火箭成功將“光線”號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：

（1）H2(g)=H2(l) △H1=-0.92kJ·mol-1

（2）O2(g)=O2(l) △H2=-6.84kJ·mol-1

（3）如圖：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 2mol H2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低

B. 火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92kJ·mol-1

C. 氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ·mol-1

D. H2O(g)變成H2O(l)的過(guò)程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

【答案】B

【解析】

A．由圖像可知2mol H2（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol H2O（g）所具有的總能量高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．由圖像可知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJmol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJmol-1②，O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJmol-1③，根據(jù)蓋斯定律可知將①-②×2-③可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJmol-1，選項(xiàng)B正確；

C．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為△H=-（483.6+88）kJ/mol÷2＝-285.8kJ/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．H2O（g）變成H2O（l）為物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PET俗稱滌綸樹脂，是一種熱塑性聚酯；PMMA俗稱有機(jī)玻璃。工業(yè)上以基礎(chǔ)化工原料合成這兩種高分子材料的路線如下：

已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)

II、(R、R′、代表烴基)

(1)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)③_________；反應(yīng)⑥______。

(2)B的名稱為_______；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________。

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)PET單體(C12H14O6)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

a．B和D互為同系物

b．⑧為加聚反應(yīng)

c．F和丙醛互為同分異構(gòu)體

d．G能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

(5)I的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有___________種。(不包括I)

①能與NaOH溶液反應(yīng)；②含有碳碳雙鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦合金材料在航海航天等工業(yè)有十分重要的用途。鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其氧化劑是___________。

（2）步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。

（3）步驟③需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，目的是__________________________________________。

（4）金屬鈦中�；煊猩倭挎V，提純時(shí)可用稀硫酸除去少量的鎂，其理由是___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室選用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸

（1）配平反應(yīng)原理離子方程式：

___MnO4-＋ __H2C2O4＋___→___Mn2＋＋ ___CO2↑＋____H2O

（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

濃度/mol·L－1

體積/mL

濃度/mol·L－1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

a.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_______(填編號(hào)，下同)，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_______。

b.混合液褪色時(shí)間由大到小的順序是_____________。

c.測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)(恒溫)時(shí)溶液中Mn2＋物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示，請(qǐng)解釋“n(Mn2＋)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大，一段時(shí)間后快速增大”的主要原因：_______。

Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確取1 g Na2C2O4樣品，配成100 mL溶液，取出20.00 mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.

（3）高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在____滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_________。

（5）計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度是______%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核外最外層電子數(shù)之比為2：3。金屬單質(zhì)Z在Y2中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：.

（1）X的最簡(jiǎn)單氫化物的分子式為__________。

（2）Z的最高價(jià)氧化物的水化物屬于_________（填“酸”或“堿”）。

（3）熱穩(wěn)定性：X的最簡(jiǎn)單氫化物比Y的最簡(jiǎn)單氫化物_______（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）金屬單質(zhì)Z在Y2中燃燒生成化合物，1mol該化合物與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol。

（5）Y、M兩元素之間形成的化合物，常用作水的消毒劑的是_______（填分子式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M是降低潤(rùn)滑油凝固點(diǎn)的高分子有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用石油裂解氣合成M的路線圖如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)名稱為______。

（2）F的分子式為_____。

（3）G中官能團(tuán)的名稱是_____，G與L在一定條件下生成M的反應(yīng)類型為____。

（4）I→J的反應(yīng)方程式為_____。

（5）寫出2種符合條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:2:1；已知雙鍵和羥基相連時(shí)物質(zhì)不穩(wěn)定）

（6）設(shè)計(jì)由苯乙烯為起始原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖1所示：

（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制

在_____（填字母）范圍內(nèi)。

A．100℃以下 B．100～300℃

C．300～350℃ D．350～2050℃

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

（2）放電時(shí)，電極A為_____極，電極B發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化或還原”）。

（3）充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx＝2Na+xS，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：________________。

（4）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：________________；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為________。

(2)若要證明非金屬性；，則A中加濃鹽酸，B中加，（與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C溶液中的離子方程式為________，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：，則在A中加鹽酸，B中加，C中加________（寫化學(xué)式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. Ka＝1×10－6

B. b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A－)

C. c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而增大

D. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

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