【題目】有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg。下列表述正確的是（　�。�

A. 在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=14+pH

B. 在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C. 在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＜0

D. 在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

【答案】C

【解析】從pH與AG的定義式中尋找c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小與溶液的酸堿性的關(guān)系。A、在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=lg=lg=14+2lg=2×(7-pH)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B、在25℃時(shí)，酸性溶液中c(H+)> c(OH-)，即c(H+)>10-7mol/L，則pH<7；又>1，則AG>0，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在25℃時(shí)，堿性溶液中c(H+)< c(OH-)，即c(OH-)>10-7mol/L，則pH>7；又<1，則AG<0，選項(xiàng)C正確；D、在25℃時(shí)，中性溶液中c(H+)= c(OH-)，則pH=7，因=1，AG=lg1=0，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選擇C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B. 25 ℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C. 常溫下將10mlpH=4的醋酸溶液稀釋至100ml,所得溶液4<pH＜5

D. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液相互促進(jìn)水解，有沉淀和氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�(gè)操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計(jì)算，應(yīng)選擇下列________。

A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO4固體7.7 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

(3)稱(chēng)量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)_____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。

(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是____________________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱(chēng)及濃度。

(8)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N、Cu、H、O、S、Mg是常見(jiàn)的六種元素。

（1）Mg位于元素周期表第______周期第______族；N與O的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為_______；Cu的基態(tài)原子電子排布式為______。

（2）用“＞”或“＜”填空：

堿性：Mg（OH）2______Cu（OH）2 第一電離能：O______N

熔點(diǎn)：MgS______MgO 穩(wěn)定性：H2S______H2O

（3）Mg在空氣中燃燒可微量生產(chǎn)氮化鎂（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molH2SO4放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（4）工業(yè)上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅，同時(shí)得到兩種無(wú)污染的氣體（或蒸汽），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用，常見(jiàn)的含氯消毒劑有NaClO2、NaClO、ClO2 和Cl2

回答下列問(wèn)題：

（1）NaClO2所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有________________。

（2）消毒劑投入水中，一段時(shí)間后與氨結(jié)合得到一種結(jié)合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性條件下也是一種強(qiáng)殺菌消毒劑，常用于城市自來(lái)水消毒。其理由是________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3） “有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2 的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強(qiáng)的是________________。

（4）自來(lái)水廠用ClO2 處理后的水中，要求ClO2 的濃度在0.1~0.8 mg·L-1之間。用碘量法檢測(cè)ClO2 處理后的自來(lái)水中ClO2 濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟Ⅰ.取一定體積的水樣，加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。

步驟Ⅱ.用Na2S2O3 溶液滴定步驟Ⅰ中所得的溶液。

已知：a. 操作時(shí)，不同pH 環(huán)境中粒子種類(lèi)如下表所示。

pH

2

7

粒子種類(lèi)

Cl-

ClO2-

b. 2S2O32-+I2==S4O62-＋2I-。

①步驟Ⅱ中反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液呈___________（填“藍(lán)色”或“無(wú)色”）

②若水樣的體積為1.0L，在步驟Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3 溶液，則該水樣中c(ClO2)=___________mg·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是

序號(hào)

①

②

pH

12

12

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

A．①②兩溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1

C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②

D．等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】B、C、N、O、Si、S 是幾種常見(jiàn)的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在

（1）Si位于元素周期表第______周期______族；基態(tài)硼原子的電子排布式為______；C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

（2）BF3與一定量的水可形成如圖1晶體R，晶體R中各種微粒間的作用力包含______（填字母）。

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．范德華力 d．金屬鍵

（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）與CuCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖2）。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是______。

（4）在25℃、101kpa，NO2（g）與SO2（g）反應(yīng)生成 SO3（g）和 NO（g），已知每生成1gSO3（g）放出熱量 0.52kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。

（5）硼砂（Na2B4O710H2O）可用作清潔劑或殺蟲(chóng)劑，易溶于水．在酸性溶液中會(huì)生成H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ）

A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為

C. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子

D. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 電解池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間后，若 通入氯化氫氣體，能使電解液恢復(fù)到原狀態(tài)

D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

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同步練習(xí)冊(cè)答案