【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．實驗中其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）．根據(jù)圖示判斷下列說法不正確的是（ ）

A.實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉
B.燒瓶B的作用是防止倒吸，燒瓶C的作用是產(chǎn)生水蒸氣
C.試管D中收集得到的是H2
D.3 mol單質(zhì)Fe全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8 mol電子

【答案】B
【解析】解：A．發(fā)生固體與水蒸氣的反應(yīng)，則試管A中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉，故A正確；
B．B為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，故B錯誤；
C．發(fā)生3Fe+4H2O（g） 4H2+Fe3O4 ， D中排水法收集的氣體為氫氣，故C正確；
D.3molFe失去電子與4molH2O得到電子相同，由H元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移電子為4mol×2×（1﹣0）=8mol，故D正確；
故選B．
由圖可知，A中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉，B為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，加熱時發(fā)生3Fe+4H2O（g） 4H2+Fe3O4 ， 以此來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.21mol
B.0.24mol
C.0.16mol
D.0.14mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A.向新制Cu(OH)2中加入蔗糖溶液，加熱，出現(xiàn)紅色沉淀

B.向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解

C.常溫下，向濃硫酸中加入鐵片，鐵片溶解

D.向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入蒸餾水，沉淀不溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點）

（1）B、C兩點的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)，A、B、C、D、E各狀態(tài)中，V正<V逆的是_______________________。

（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>C狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會______(填“增大”、“減小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，達到平衡時其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃H2SO4應(yīng)貼下列哪個危險化學(xué)品的標(biāo)志

A. 劇毒品 B. 遇濕易燃物品 C. 腐蝕品 D. 有害品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當(dāng)紅褐色沉淀不再增加，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質(zhì)量相等，則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A.22.2%
B.30.0%
C.75.7%
D.80.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中下列做法錯誤的是

A.用冷水貯存白磷B.用濃硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Fe3+ ． 為了較少污染并變廢為寶，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，其流程如下圖．請完成下列問題．

（1）檢驗工業(yè)廢水中含有Fe3+的方法是 ．
（2）工業(yè)廢水中加入過量鐵粉時，有Fe3+參加的離子反應(yīng)方程式為 ．
（3）操作Ⅰ為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g）+2D（s），2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 ．
（2）x= ．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
（4）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
A.壓強不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

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同步練習(xí)冊答案