Question

（2010?合肥三模）在一密閉容器中充入4mol SO₂和一定量O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=一196.6kJ?mol^-1．則下列說法正確的是（　�。�

A．為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率選擇更高效的催化劑

B．增大壓強(qiáng)有利于SO₂轉(zhuǎn)化，平衡常數(shù)也會增大

C．當(dāng)放出353.6 kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率接近90%

D．圖中縱坐標(biāo)y為SO₃的含量

Answer 1

分析：A．催化劑不能改變化學(xué)平衡；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式計算；
D．溫度升高，平衡向你反應(yīng)方向移動，SO₃的含量降低．

解答：解：A．提高反應(yīng)速率可加入催化劑，但加入催化劑不改變化學(xué)平衡的移動，故A錯誤；
B．增大壓強(qiáng)有利于SO₂轉(zhuǎn)化，但平衡常數(shù)不改變，故B錯誤；
C．當(dāng)放出353.6 kJ熱量時，SO₂轉(zhuǎn)化

353.6kJ

196.6kJ/mol

×2=3.6mol，轉(zhuǎn)化率接近

3.6mol

4mol

×100%=90%，故C正確；
D．溫度升高，平衡向你反應(yīng)方向移動，SO₃的含量降低，與圖象不符合，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響以及化學(xué)平衡計算問題，題目難度不大，本提注意化學(xué)反應(yīng)的特點，以及影響平衡移動的因素．