Question

【題目】常溫下，幾種物質的溶度積常數(shù)見下表：

物質	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________，將溶液調(diào)至pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________ mol·L－1。

（2）上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過________、________(按操作順序填寫實驗步驟的名稱)，再經(jīng)過濾，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入適當過量的KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－ )。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。

③含有CuCl2·2H2O晶體的試樣的純度是__________________。

Answer 1

【答案】 CuO(氫氧化銅或碳酸銅或堿式碳酸銅) 2.6×10－9 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 淀粉 溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不恢復 2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 85.5%

【解析】（1）由于不能引入新雜質，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入CuO，將溶液調(diào)至pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝。（2）上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再經(jīng)過濾，可得到CuCl2·2H2O晶體。（3）①反應中有碘參與，碘遇淀粉顯藍色，則可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不恢復。②根據(jù)題干信息可知CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。③根據(jù)方程式可知2CuCl2·2H2O～I2～2Na2S2O3，所以含有CuCl2·2H2O晶體的試樣的純度是。