設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 1mol/L氯化銅溶液中含有NA個Cu2+B、標準狀況下，22.4L O2參加任何化學反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是4NAC、1mol Zn與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子D、1mol H3O+所含電子數(shù)為8NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氯化銅溶液中，銅離子部分水解，導致溶液中銅離子數(shù)目減少；
B、標況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣與金屬鈉燃燒反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移了2mol電子；
C、根據(jù)電子守恒，1mol鋅完全反應(yīng)失去2mol電子，即轉(zhuǎn)移了2mol電子；
D、水合氫離子中含有10個電子，1mol中含有10mol電子．
解答：解：A、1L 1mol/L氯化銅溶液中含有溶質(zhì)氯化銅1mol，由于銅離子部分水解，溶液中銅離子的物質(zhì)的量小于1mol，含有的銅離子數(shù)目小于NA，故A錯誤；
B、標況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，在過氧化鈉與氧氣的反應(yīng)中，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NA，故B錯誤；
C、鋅為2價金屬，1mol鋅完全反應(yīng)失去2mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移了2NA個電子，故C正確；
D、1molH3O+含有10mol電子，所含電子數(shù)為10NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）
A、18g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為3NAB、在H2O2+Cl2→2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C、常溫常壓時S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD、一定溫度下，1L 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液與2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+的物質(zhì)的量均小于0.5NA，且前者更少

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol甲基（14C1H3-）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NAB、標準狀況下，22.4L 己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC、標準狀況下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD、在高溫、高壓、催化劑的條件下，28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、45gHCH0與CH3COOH混合物含氫原子數(shù)為3NAB、常溫常壓下，54g重水（D20）含水分子數(shù)為3NAC、標準狀況下，11.2L苯含有C-H鍵數(shù)目為3NAD、反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H20，每生成1.5mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、某溫度下，1 L pH=8的純水中含OH-為10-8NAB、14 g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C鍵數(shù)目為NAC、標準狀況下，22.4 L Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD、常溫下，1 L 0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、7.8g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目為0.2NAB、標準狀況下，2.24L 18O2中所含中子的數(shù)目為2NAC、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD、1mol Fe與一定量HNO3恰好完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、可用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體B、天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類C、T℃時，1L pH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為l×10-6NAD、12.0 gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（  C 12  O 16   Fe 56 ）（　�。�
A、28g CO和16g O2所含的氧原子數(shù)都為NAB、100mL 0.1 mol?L-1 AlCl3溶液中Al3+總數(shù)為0.01NAC、標準狀況下，22.4L CO2和O2的混合氣體含有的分子總數(shù)為NAD、5.6g Fe與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

白色的Fe（OH）2沉淀在空氣中極易被氧化．利用如圖裝置可以制得白色的Fe（OH）2沉淀，并能在較長時間內(nèi)保持白色．實驗中可選用的試劑有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4．
（1）Fe（OH）2在空氣中被氧化的化學方程式是
 
，實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）在試管Ⅰ里加入的試劑是
 
；在試管Ⅱ里加入的試劑是
 
．
（3）在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后的實驗操作依次是
 
（選填序號）．
①檢驗A口排出氣體的純度
②夾緊止水夾
③打開止水夾
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是
 
．

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