Question

某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和CuSO₄，且n（NaCl）：n（CuSO₄）=3：2．若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是（　�。�

A．整個(gè)電解過(guò)程，最后電解的是水

B．陽(yáng)極先析出Cl₂，后析出O₂

C．整個(gè)電解過(guò)程分三個(gè)階段，第二階段電解的是硫酸銅和水

D．陰極自始至終只析出銅

Answer 1

分析：根據(jù)電解原理：陽(yáng)極離子的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子，陰極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子，溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和CuSO₄，根據(jù)電解原理判斷放電的離子．

解答：解：A、電解質(zhì)可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和2molCuSO₄，開始階段，陰極上是銅離子得電子，陽(yáng)極上是氯離子失電子，電解氯化銅階段，當(dāng)氯離子電解完畢后，陽(yáng)極上是氫氧根離子失電子，陰極上是銅離子在得電子，隨后是氫離子得電子，電解的最后是電解水，故A正確；
B、根據(jù)A的分析可知陽(yáng)極上是氯離子先失電子，隨后是氫氧根離子失電子，即先析出Cl₂，后析出O₂，故B正確；
C、整個(gè)電解過(guò)程分三個(gè)階段，第一階段電解氯化銅，第二階段電解的是硫酸銅和水第三階段是電解水，故C正確；
D、陰極開始析出金屬銅，隨后生成的是氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)電解原理的考查，要求學(xué)生會(huì)根據(jù)電解原理書寫常見電解質(zhì)的電解反應(yīng)，難度較大．