Question

25℃時(shí)，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，所加入溶液的體積（v）和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示，若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10，下列分析的結(jié)論正確的是（　�。�

• A、在B點(diǎn)有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C、C點(diǎn)時(shí)，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、D點(diǎn)時(shí)，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)在B點(diǎn)時(shí)溶液顯示堿性及電荷守恒進(jìn)行判斷鈉離子和醋酸根離子濃度大小；
B．根據(jù)A、B之間，醋酸少量及醋酸體積稍大的情況進(jìn)行討論醋酸根離子與氫氧根離子濃度關(guān)系；
C．根據(jù)C點(diǎn)pH=7，溶液顯示中性進(jìn)行判斷溶液中各離子濃度大小；
D．醋酸濃度是氫氧化鈉溶液濃度的2倍，D點(diǎn)時(shí)加入醋酸的物質(zhì)的量為氫氧化鈉的物質(zhì)的量2倍，根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．在B點(diǎn)時(shí)，溶液pH＞7，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A錯(cuò)誤；
B．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，如果加入的醋酸少量，則c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果加入的醋酸達(dá)到一定程度，則會(huì)出現(xiàn)c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．在C點(diǎn)溶液顯中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D．在D點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒，則：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，而鈉離子濃度為c（Na⁺）=0.05mol/L，則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確溶液pH與溶液酸堿性的關(guān)系，要分清楚每個(gè)狀態(tài)時(shí)溶液的組成情況，并注意各種守恒思想的靈活利用．