8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成的是碳酸氫根離子；
B．氫氧化鈉足量，銨根離子和亞硫酸氫根離子都參與反應；
C．稀硝酸能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子；
D．氫氧化鈣足量，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A錯誤；
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合，反應生成亞硫酸鈉、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O，故B錯誤；
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3Fe（OH）2+NO3-+10H+═3Fe3++8H2O+NO↑，故C錯誤；
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，碳酸氫鈉少量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列措施能提高合成氨[N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol]廠的生產(chǎn)效率和經(jīng)濟效益的是（　�。�
①采用20MPa～50MPa的壓強；
②使用催化劑；
③在合適的溫度下進行反應；
④從平衡混合氣體中液化分離出NH3，并將N2、H2循環(huán)使用．
A．①③④B．③④C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為了證明一水合氨（NH3•H2O）是弱電解質，常溫下做以下實驗沒有意義的是（　�。�
A．用pH試紙測出0.010mol/L氨水的pH為10
B．用pH試紙測定0.10mol/LNH4Cl溶液為pH＜7
C．取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4C1晶體少量，顏色變淺
D．取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再稀鹽酸少量，顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)官能團分類，下列物質中與屬于同一類物質的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一．某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，至有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體．
（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：在飽和氯水中存在：Cl2+H2O?HClO+HCl，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，HClO的濃度增大
（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式：
第一份Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
第二份Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O
（3）試根據(jù)所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為（寫化學式）HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol NH3所含有的電子數(shù)為9NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為1NA
D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正確的是（　　）
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）
D．Na2SO3溶液加熱、蒸發(fā)、結晶、灼燒，所得固體的成分為Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl溶于水電離出Na+和C1-，離子鍵發(fā)生斷裂，屬于化學變化
B．某晶體固態(tài)不導電，熔化時能導電，該晶體一定是離子晶體
C．干冰和水晶融化時，都克服分子間作用力
D．PCl5、CO2、N2所有原子最外層都滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，pH=5的鹽酸和pH=5的醋酸，以體積比1：2混合后，溶液的pH是（　�。�
A．5B．5.3C．4D．無法確定

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