1．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1.5g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為NA
C．標準狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
D．常溫常壓下，1mol CnH2n+2中所含有的共價鍵數(shù)目為（3n+1）NA

分析 A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合微粒計算電子數(shù)；
B、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，計算14gCH2中所含碳原子數(shù)；
C、標況下，戊烷為液態(tài)；
D、根據(jù)烷烴中含有的碳碳鍵和碳氫鍵計算出1mol中含有的共價鍵數(shù)目．

解答 解：A、1.5g甲基（-CH3）物質(zhì)的量為0.1mol，所含有的電子數(shù)是0.9NA，故A錯誤；
B、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，計算14gCH2中所含碳原子數(shù)=$\frac{14g}{14g/mol}$×1×NA=NA，故B正確；
C、標況下，戊烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、1molmolCnH2n+2（烷烴）中含有（n-1）mol碳碳鍵和（2n+2）mol碳氫鍵，總共含有（3n+1）mol共價鍵，含有共價鍵數(shù)為（3n+1）NA，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．請用化學（或離子）方程式解釋以下事實或原理：
（1）盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，請用離子方程式表示該反應原理：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
該氧化物與鹽酸反應的化學方程式：Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H20．
該氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工業(yè)上用焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）紅色金屬銅置于潮濕空氣中，一段時間后固體表面由紅色變?yōu)榫G色化學方程式：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示．請回答：
（1）“O”點導電能力為“0”的理由是冰醋酸只有在水溶液中電離，“O”點時為純醋酸，難電離，冰醋酸中不存在離子．
（2）A、B、C三點pH值由大到小的順序是C＞A＞B．
（3）A、B、C三點電離度最大的是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（　　）
A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可
B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應
C．把化學反應中物質(zhì)的變化和反應的焓變同時表示出的化學方程式叫做熱化學方程式
D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．T℃時，將5mol A和7mol B氣體通入體積為10L的密閉容器中（容積不變），反應過程中A、B、C濃度變化如圖1所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B 的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示：

則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．T℃時，將4 mol A，4 mol B和2 mol C氣體通入體積為10 L的密閉容器中（容積不變），達到平衡時，C的濃度為0.4 mol•L-1
B．保持其他條件不變，在（t1+10）min時，加入催化劑，平衡向正反應方向移動
C．保持其他條件不變，在（t1+10）min時，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是（　　）
A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中有鋅離子
B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中有鋅離子
C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中有鋅離子
D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中有鋅離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2000年一家制藥公司首次在網(wǎng)站（www．InnoCentive．com）上懸賞下列化合物的合成路線．
截止日期為2002 年4 月1 日，懸賞金額為$100，000USD．該化合物的結(jié)構(gòu)如圖1，圖2是計算機軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖，單位是ppm；氫原子在分子中的化學環(huán)境（原子之間相互作用）不同，在核磁譜圖中就處于不同的位置，化學環(huán)境相同的氫原子越多，吸收峰面積（或高度）越大（或高）．其核磁共振波譜圖如：

參考結(jié)構(gòu)式，分析核磁譜圖，回答下列問題：
分子中共有8種化學環(huán)境不同的氫原子；
譜線最高者表示有3個環(huán)境相同的氫原子，譜線最低者表示有1個環(huán)境相同的氫原子，結(jié)構(gòu)式中的Et表示烷烴基，從圖譜中可以推斷結(jié)構(gòu)式中的這個烷烴基是CH3CH2-．

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