Question

將CoCl₂溶解于鹽酸中可以形成[CoCl₄]^2-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡，Co²⁺（aq）（粉紅色）+4Cl^-（aq）?CoCl₄^2-（aq）（藍(lán)色）△H＞0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c （[CoCl₄]^2-）²/[c （Co²⁺）?c （Cl^-）⁴]
• B、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• C、將盛有CoCl₂和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為藍(lán)色
• D、增大Cl^-濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Co²⁺、Cl^-濃度都減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)K=

c(CoCl42-)

c4(Cl-)．c(Co2+)

；
B．升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大；
C．升高溫度，水解平衡向右進(jìn)行；
D．增大Cl^-濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答： 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)K=

c(CoCl42-)

c4(Cl-)．c(Co2+)

，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，水解平衡向右進(jìn)行，則CoCl₄^2-（aq）增大，溶液為藍(lán)色，故C正確；
D．增大Cl^-濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Co²⁺濃度減小、Cl^-增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，根據(jù)外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的影響來(lái)確定平衡移動(dòng)方向，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，增大氯離子濃度，雖然平衡向右移動(dòng)，但減少的氯離子濃度小于加入氯離子濃度，導(dǎo)致最終溶液中氯離子濃度增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．