（雙選）下列各項關于催化劑的敘述正確的是（　　）
A、使用催化劑，可以改變化學反應速率
B、只要是催化劑對所有的反應均可使其速率提高
C、催化劑的使用可以不考慮外界因素的影響，比如溫度、雜質等
D、催化劑還可以降低反應速率，這種催化劑一般稱之為負催化劑
考點：化學反應速率的影響因素,催化劑的作用
專題：化學反應速率專題
分析：催化劑有正催化劑和負催化劑，正催化劑加快反應速率，負催化劑可降低反應速率，使用催化劑時要考慮外界因素，使催化劑的活性最大，以此解答該題．
解答： 解：A．催化劑可改變活化能，改變反應速率，故A正確；
B．催化劑具有轉移性，不同的化學反應需要不同的催化劑，故B錯誤；
C．使用催化劑時要考慮外界因素，使催化劑的活性最大，如使用蛋白酶，溫度不能過高，防止蛋白質變性，故C錯誤；
D．負催化劑可降低反應速率，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查化學反應速率的影響，側重于催化劑的考查，注意催化劑與催化作用是化學的重要概念之一，是考查熱點，理解催化劑的定義，明確其“一變、兩不變”的特點，是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

丙酮（CH3COCH3）和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3+I2-→CH3COCH2I+H++I-．25℃時，該反應的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：
v=2.73×10-5c（CH3COCH3）?c（H+）mol/（L?s），25℃時，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始濃度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L．求：
（1）反應開始時的速率；
（2）當溶液中的I2消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空：具有強極性鍵的弱酸是
 
，具有強極性鍵的強酸是
 
，具有弱極性鍵的強酸是
 
，具有弱極性鍵的弱酸是
 
，其水溶液有強堿性的是
 
，其水溶液有弱堿性的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液的物質的量濃度是0.5mol?L-1的是（　�。�
A、40g NaOH溶于1L水中
B、58.5g NaCl溶于水制成1L溶液
C、28g KOH溶于水制成1L溶液
D、1L 2%的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的主要成分中，不含硅酸鹽的是（　　）
A、石英B、陶瓷
C、水泥D、普通玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（　　）
A、氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電
B、氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C、氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子
D、氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、CaCO3與CaSiO3的熱穩(wěn)定性關系是CaCO3＜CaSiO3
B、H2SiO3與H4SiO4是兩種不同的酸，其酸酐也不相同
C、硅酸鹽均難分解，難溶于水
D、玻璃通常為固體具有很高的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol H2SO4中，含有的原子有（　�。�
A、2molB、7mol
C、3.5molD、4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（雙項）青蘋果汁遇到碘酒時顯藍色，熟蘋果汁能與Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，這說明（　�。�
A、青蘋果中含有淀粉
B、熟蘋果中只含單糖
C、蘋果轉熟時單糖聚合成淀粉
D、蘋果轉熟時淀粉水解為葡萄糖

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