6．同溫同壓，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，密度之比為1：2．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二者物質(zhì)的量之比，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的O2和SO2物質(zhì)的量之比為64g/mol：32g/mol=2：1，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則二者密度之比為32g/mol：64g/mol=1：2，
故答案為：2：1；2：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律、物質(zhì)的量計(jì)算等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
③Br2+K2S═2KBr+S，
（1）下列說(shuō)法正確的是BD．
A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞Br2＞S
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1
D．反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（2）用單線(xiàn)橋法標(biāo)出反應(yīng) ②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（3）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問(wèn)題：
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）CD．
A．加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水補(bǔ)上
D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某同學(xué)認(rèn)為CuO是堿性氧化物，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式證明：CuO+2HCl═CuCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH3COOK）是常用的融雪劑．下列四個(gè)選項(xiàng)中，關(guān)于1mol
CH3COOK的敘述正確的是（　�。�
A．CH3COOK的相對(duì)分子質(zhì)量為98 mol-1
B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023個(gè)H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的有（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含分子數(shù)為NA
B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，17g NH3含電子數(shù)目為10NA
D．2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）．
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；
（3）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線(xiàn)，必須采取的措施是重新配制
（4）下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：偏低；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：無(wú)影響；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)：偏高；
④未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶：偏高．
（5）在配置過(guò)程中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將準(zhǔn)確量取的濃硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線(xiàn)．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A．鋼鐵插入水中，水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕
B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要是由于海水中有大量電解質(zhì)
C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕
D．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①最外層電子數(shù)是2的元素一定是金屬元素
②元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F
③鹽酸是強(qiáng)酸，H2S是弱酸，故非金屬性：Cl＞S
④X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)：X＞Y
⑤O2和O3屬于同素異形體，故它們的性質(zhì)相同．
A．①④B．①③⑤C．①②④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
（1）CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10-3 mol．L-1．min-1（保留兩位有效數(shù)字）；
（2）該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=3.4（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2，已知常溫下0.1mol．L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-7．

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