17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.8gD2O 分子中含有的質(zhì)子數(shù)為 NA
B．常溫下，7.8gNa2O2中含有的陰離子個(gè)數(shù)為 0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 18O2中所含中子數(shù)為 8NA
D．25℃時(shí)，2.24 LCO2分子中共用電子對(duì)數(shù)目為 0.4NA

分析 A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個(gè)質(zhì)子來分析；
B、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根來分析；
C、求出 18O2的物質(zhì)的量，然后根據(jù) 18O2中含20個(gè)中子來分析；
D、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，而重水中含10個(gè)質(zhì)子，故0.09mol重水中含0.9NA個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；
B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個(gè)陰離子，故B正確；
C、標(biāo)況下11.2L 18O2的物質(zhì)的量為0.5mol，而 18O2中含20個(gè)中子，故0.5mol氧氣中含10NA個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe═3FeCl2           氧化劑是FeCl3（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、NO3-等幾種離子中的若干種，向該溶液中加入氧化鋁后，溶液中有X離子生成，下列判斷中正確的是（　　）
A．溶液中可以同時(shí)含有Fe2+、NO3-B．溶液中一定有OH-、Na+
C．溶液中可能含有Na+、H+、Mg2+、NO3-D．若X是AlO2-，則上述離子最多有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的電子式為．
（2）A和E反應(yīng)生成G，C與G中都含有共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）（填化學(xué)鍵的類型）．
（3）反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol，則被氧化的A為0.5mol．
（4）科學(xué)家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質(zhì)溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（5）由Z、X兩元素形成的含10個(gè)電子的陽離子可和XSO4-形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子組合是（　　）
A．Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．Fe2+D．Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分別與 Y、Z、W 三元素相鄰，X、Y 的原子序數(shù)之和等于 Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20．下列判斷正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．X、Y、Z、W 形成的單質(zhì)最多有 6 種
C．X 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：H3XO4
D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng) Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O 制取 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體．取 65.0g 鋅粒與 98%的濃 H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL 充分反應(yīng)，鋅全部溶解．
對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣．為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究． （F 中為無水硫酸銅）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置 A 中添加液體的儀器名稱為分液漏斗；D 中的溶液為濃硫酸；
（2）請(qǐng)寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（3）①裝置 B 是為了吸收 SO2，則不能選用下列試劑中的B（填序號(hào)）：
A．NaOH 溶液B．濃 H2SO4C．KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
②可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍(lán)色 則G的作用為防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120mL 4mol•L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無明顯現(xiàn)象，若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.21molB．0.14molC．0.16molD．0.24mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

A．降低溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強(qiáng) D．增加濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案