在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是

A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3

D

解析試題分析：被氧化的N元素化合價(jià)從-3變?yōu)?，被還原的N元素化合價(jià)從+2到0。根據(jù)得失電子數(shù)相等可知，被氧化的N元素與被還原的N元素的質(zhì)量比為2：3。答案選D。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查氧化還原反應(yīng)的守恒定律，比較簡(jiǎn)單基礎(chǔ)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O，關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O．現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，NO跟NH3發(fā)生反應(yīng)可以生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年鄭州智林學(xué)校高一下學(xué)期階段測(cè)試2化學(xué)卷 題型：計(jì)算題

（6分）.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol ，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g.

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?

 

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